Ключевая разница - блоки S и P
Ключевое различие между блочными элементами s и p можно лучше всего объяснить, используя их электронную конфигурацию. В s-блочных элементах последний электрон заполняет s-подоболочку, а в p-блочных элементах последний электрон заполняет p-подоболочку. Когда они образуют ионы; s-блочные элементы легко удаляют свои электроны из самой внешней s-подоболочки, тогда как p-блочные элементы принимают электроны в p-подоболочку или удаляют электроны из p-подоболочки. Некоторые элементы p-группы образуют положительные ионы, удаляющие электроны с самой внешней p-подоболочки, а некоторые элементы (наиболее электроотрицательные элементы) образуют отрицательные ионы, принимающие электрон от других. Когда вы рассматриваете химические свойства, между s- и p-блочными элементами существует значительная разница; в основном это связано с электронной конфигурацией.
Что такое элементы S-блока?
Элементы S-блока - это химические элементы в группе I и группе II в периодической таблице. Поскольку подоболочка s может вместить только два электрона, эти элементы обычно имеют один (группа I) или два (группа II) электрона на самой внешней оболочке. Элементы группы I и II показаны выше в таблице.
| IA | II А | |
| 2 | Ли | Be |
| 3 | На | Mg |
| 4 | К | Ca |
| 5 | Rb | Ср |
| 6 | Cs | Ба |
| 7 | Пт | Ра |
| IA | Щелочные металлы |
| II А | Щелочноземельные металлы |
Все элементы в s-блоке образуют положительные ионы, и они очень реакционноспособны.
Размещение элементов S-блока в периодической таблице
Что такое элементы P-блока?
Элементы P-блока - это элементы, последний электрон которых заполняет подоболочку p. Есть три p-орбитали; на каждой орбитали может разместиться два электрона, всего шесть p-электронов. Следовательно, элементы p-блока имеют от одного до шести p-электронов на внешней оболочке. P-блок содержит как металлы, так и неметаллы; кроме того, есть и металлоиды.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | С | N | О | F | Не |
| 3 | Ал | Си | П | S | Кл | Ар |
| 4 | Га | Ge | Как | Se | Бр | Кр |
| 5 | В | Sn | Сб | Те | Я | Хе |
| 6 | Tl | Pb | Би | По | В | Рн |
В чем разница между элементами блока S и P?
Общая конфигурация электронов:
Элементы S-блока: элементы S-блока имеют общую электронную конфигурацию [благородных газов]ns1 (для элементов группы I) и [благородных газов]ns 2 (для элементов группы II).
P-элементы: элементы P-блока имеют общую электронную конфигурацию [благородных газов]ns2 np1-6. Но гелий имеет конфигурацию 1s2; это особая ситуация.
Степени окисления:
Элементы S-блока: Элементы S-блока не показывают несколько степеней окисления, как элементы p-блока. Например, элементы группы I показывают степень окисления +1, а элементы группы II показывают степень окисления +2.
Элементы P-блока: в отличие от элементов s-блока, элементы p-блока имеют общую степень окисления для соответствующей группы в периодической таблице и некоторые другие дополнительные степени окисления в зависимости от стабильности иона.
| Группа | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Общая электронная конфигурация | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st участник группы | Be | С | N | О | F | Он |
| Общая степень окисления | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Другие степени окисления | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Свойства:
Элементы S-блока: В общем, все элементы s-блока являются металлами. Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло, легко удаляют электроны с валентной оболочки. Это самые реактивные элементы в периодической таблице.
Элементы P-блока: Большинство элементов p-блока являются неметаллами. У них низкие температуры кипения, плохие проводники и трудно удаляемые электроны с самой внешней оболочки. Вместо этого они получают электроны. Некоторые неметаллы представляют собой твердые вещества (C, P, S, Se) при комнатной температуре, а некоторые - газообразные (кислород, азот). Бром – это неметалл, и при комнатной температуре он является жидкостью.
Кроме того, p-block содержит некоторые металлические элементы; алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), олово (Sn), таллий (Tl), свинец (Pb) и висмут (Bi).
