Ключевая разница - закон скорости против закона массового действия
Ключевое различие между законом скорости и законом действующих масс заключается в том, что закон скорости указывает на связь между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов, тогда как закон действующих масс утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна массы реагирующих веществ.
Скоростной закон - это закон в химии, который используется для объяснения поведения реакционной смеси. Закон скорости показывает, что скорость реакции прямо пропорциональна скорости реакции. Константа пропорциональности известна как константа скорости. Закон действующих масс указывает на то, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению масс реагентов, возведенных в степень (она часто равна их стехиометрическому коэффициенту в химическом уравнении), которая определяется экспериментально.
Что такое тарифный закон?
Закон скорости указывает на зависимость между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов. Согласно закону скорости скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов, возведенной в степень (часто она равна стехиометрическому соотношению в химическом уравнении), которая определяется экспериментально..
Закон о ставках можно найти в двух следующих типах:
Закон о дифференциальной ставке
Закон дифференциальной скорости определяет скорость реакции как функцию изменения концентрации реагентов в течение определенного периода времени.
Закон об интегрированной ставке
Интегральный закон скорости дает скорость реакции как функцию начальной концентрации реагента в определенный период времени.
Давайте рассмотрим пример, чтобы понять это.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Приведенное выше уравнение дает математическое выражение закона скорости. Там «k» - константа пропорциональности. Она известна как константа скорости. Показатели степени «а» и «b» представляют собой порядки реакции по отношению к реагентам А и В соответственно. Общий порядок (p) реакции определяется как сумма всех порядков в уравнении закона скорости.
р=а + б
Рисунок 1: Скорость реакции и концентрация реакций первого порядка и реакций второго порядка.
В зависимости от общего порядка реакции реакции делятся на три типа:
- Реакции нулевого порядка – скорость реакции не зависит от концентрации реагентов
- Реакции первого порядка – скорость реакции пропорциональна концентрации одного реагента.
- Реакции второго порядка – скорость реакции пропорциональна либо произведению концентраций двух реагентов, либо квадрату концентрации одного реагента.
Что такое закон массового действия?
Закон действующих масс показывает, что скорость химической реакции пропорциональна массам реагирующих веществ. Он также известен как закон действующих масс. Этот закон полезен для получения точного уравнения равновесия конкретной химической реакции. Закон также задается активностью или концентрацией реагентов. Согласно закону действующих масс соотношение концентраций продуктов и реагентов является постоянным в реакционной смеси, находящейся в равновесном состоянии.
Закон действующих масс является универсальной концепцией, что означает, что он применим к любой системе при любых обстоятельствах. Этот закон можно выразить в математическом выражении, как показано ниже.
За реакцию
aA + bB ↔ cC + dD
Соотношение продуктов и реагентов при равновесии;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
При данной температуре указанное выше соотношение является константой для равновесия между реагентами (A и B) и продуктами (C и D). Здесь Keq известен как константа равновесия.
В чем разница между законом скорости и законом действия масс?
Закон скорости против закона массового действия |
|
| Закон скорости показывает, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степень, определяемую экспериментально. | Закон действующих масс показывает, что скорость химической реакции пропорциональна массам реагирующих веществ. |
| Компоненты уравнения | |
| Уравнение закона скорости имеет константу скорости, концентрации реагентов и порядок реакции. | Уравнение закона действующих масс состоит из концентраций продуктов и реагентов, возведенных в степень их стехиометрического коэффициента. |
| Продукт | |
| Уравнение закона скорости не содержит концентрации продуктов. | Уравнение закона действующих масс содержит концентрации продуктов. |
| Компонент пропорциональности | |
| Константа пропорциональности уравнения закона скорости известна как константа скорости «K». | В законе уравнения действующих масс нет константы пропорциональности. |
Резюме – Закон скорости против закона массового действия
Законы скоростей и закон действующих масс используются для объяснения поведения реакционной смеси. Ключевое различие между законом скорости и законом действующих масс заключается в том, что закон скорости указывает на взаимосвязь между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов, тогда как закон действующих масс указывает, что скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагентов. реагирующие вещества.
