Ключевая разница - реакция исключения и замещения
Реакции элиминации и замещения - это два типа химических реакций, которые в основном встречаются в органической химии. Ключевое различие между реакцией отщепления и замещения лучше всего можно объяснить, используя их механизм. В реакции отщепления после реакции происходит перегруппировка предыдущих связей, тогда как в реакции замещения уходящая группа заменяется нуклеофилом. Эти две реакции конкурируют друг с другом и зависят от ряда других факторов. Эти условия варьируются от одной реакции к другой.
Что такое реакция исключения?
Реакции элиминирования встречаются в органической химии, и механизм включает удаление двух заместителей из органической молекулы либо в одну, либо в две стадии. Когда реакция протекает по одностадийному механизму, она известна как реакция E2 (бимолекулярная реакция), а когда она имеет двухстадийный механизм, она известна как реакция E1 (мономолекулярная реакция). Как правило, большинство реакций элиминирования включают потерю по крайней мере одного атома водорода с образованием двойной связи. Это увеличивает ненасыщенность молекулы.
Реакция E1
Что такое реакция замещения?
Реакции замещения - это тип химических реакций, при которых одна функциональная группа в химическом соединении заменяется другой функциональной группой. Реакции замещения также известны как «реакции одиночного замещения» или «реакции одиночного замещения». Эти реакции очень важны в органической химии, и они в основном делятся на две группы в зависимости от реагентов, участвующих в реакции: реакция электрофильного замещения и реакция нуклеофильного замещения. реакция замещения. Эти два типа реакций замещения существуют как реакция SN1 и реакция SN2.
Реакция замещения - Хлорирование метана
В чем разница между реакцией исключения и заменой?
Механизм:
Реакция исключения: Реакции исключения можно разделить на две категории; Реакции Е1 и реакции Е2. Реакции E1 состоят из двух стадий реакции, а реакции E1 имеют одностадийный механизм.
Реакция замещения: Реакции замещения делятся на две категории в зависимости от их механизма реакции: реакции SN1 и реакции SN2.
Свойства:
Реакция исключения:
Реакции
E1: Эти реакции нестереоспецифичны и подчиняются правилу Зайцева (Сайцева). В реакции образуется промежуточный карбокатион, так что эти реакции являются несогласованными. Это мономолекулярные реакции, поскольку скорость реакции зависит только от концентрации. Эти реакции не идут с первичными алкилгалогенидами (уходящие группы). Сильные кислоты способны способствовать потере OH в виде H2O или OR в виде HOR, если в качестве промежуточного соединения может быть образован третичный или сопряженный карбокатион.
Реакции E2: Эти реакции стереоспецифичны; предпочтительна антиперипланарная геометрия, но возможна и синперипланарная геометрия. Они объединены и рассматриваются как бимолекулярные реакции, поскольку скорость реакции зависит от концентрации основания и субстрата. Этим реакциям благоприятствуют сильные основания.
Реакция замещения:
Реакции
SN1: Эти реакции называются нестереоспецифичными, поскольку нуклеофил может атаковать молекулу с обеих сторон. В реакции образуется стабильный карбокатион, поэтому эти реакции являются несогласованными. Скорость реакции зависит только от концентрации субстрата, и их называют мономолекулярными реакциями.
Реакции
SN2: Эти реакции стереоспецифичны и согласованны. Скорость реакции зависит от концентрации как нуклеофила, так и субстрата. Эти реакции в основном происходят, когда нуклеофил более реакционноспособен (более анионный или основной).
Определения:
Стереоспецифический:
В химической реакции образование определенной стереомерной формы продукта независимо от конфигурации реагента.
Согласованные реакции:
Согласованная реакция – это химическая реакция, при которой все связи разрываются и образуются за одну стадию.
