Разница между pH и pOH

Видео: Разница между pH и pOH

Видео: Введение в pH, pOH и pKw 2024, Ноябрь

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:48

Ключевая разница – pH и pOH

Термины pH и pOH используются для выражения количеств ионов H⁺ и OH^–, присутствующих в водном растворе. Эти выражения представлены как минус логарифмические значения концентрации растворенного вещества. pH относится к «потенциалу водорода». С его помощью можно определить, является ли раствор кислым, щелочным или нейтральным. Напротив, pOH является мерой концентрации гидроксид-иона (OH^{–). Ключевое различие между pH и pOH заключается в том, что pH является мерой ионов водорода, тогда как pOH является мерой ионов гидроксида.}

Что такое pH?

pH - это цифра, выражающая кислотность или щелочность раствора в логарифмической шкале, где 7 - нейтральное значение. Значения ниже 7 более кислые, а более высокие значения более щелочные. pH равен −log_{10 c, где c - концентрация ионов водорода в молях на литр.}

Шкала pH проходит от 1 до 14. Значения pH от 1 до 6 распознаются как кислые значения pH. Значения pH от 8 до 14 считаются основными значениями pH. pH 7 считается нейтральным pH. Например, сильные кислоты имеют значение pH около pH=1, тогда как сильные основания имеют значения pH около pH=14. «p» в термине pH относится к отрицательному логарифму. Как правило, отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (или pH) используется вместо использования концентрации ионов водорода. Это связано с тем, что в большинстве случаев концентрации ионов водорода очень малы или очень велики, поэтому использование pH облегчает работу с такими малыми или большими значениями.

Рисунок 01: Шкала pH

В водных растворах молекулы воды диссоциируют на ионы водорода и гидроксид-ионы. Следовательно, все природные водоемы имеют определенное значение рН. pH системы определяется следующим уравнением.

pH=−log₁₀ [H^+]

Есть индикаторы, известные как индикаторы pH, которые используются для обозначения конечной точки кислотно-щелочной реакции. Эти индикаторы способны изменять окраску реакционной среды при изменении рН. Например, индикатор фенолфталеин имеет розовый цвет при основных значениях рН (около рН=10,0), но бесцветен при рН около 8,3.

Что такое pOH?

pOH является мерой концентрации ионов гидроксида (OH^{–). Следовательно, рОН является мерой щелочности раствора. «p» в термине pOH относится к отрицательному логарифму. следовательно, pOH представляет собой отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксида в растворе.}

pH=−log₁₀ [OH^–]

Рисунок 02: Сравнение шкал pH и pOH

Поскольку этот термин обозначает количество гидроксид-ионов, присутствующих в водном растворе, он является мерой основности (щелочности). Например, значения рОН ниже рОН=7 (при 25°С^{оС) являются щелочными. Затем, если раствор имеет значение pOH от 1 до 6, раствор является более щелочным. рОН=7 считается нейтральным. Но значения рОН выше 7 считаются кислотными условиями.}

Какова связь между pH и pOH?

Для диссоциации воды константа диссоциации приведена ниже.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

Где kw – константа диссоциации воды, [H⁺] – концентрация ионов водорода, а [OH^–] – концентрация ионов гидроксида. Но для чистой воды [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 Молл. затем, когда для каждого члена в приведенном выше уравнении берутся отрицательные логарифмы,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

тогда, если известен только pH, значение pOH может быть получено с помощью приведенного выше соотношения.

Однако как по шкале pH, так и по шкале pOH 7 является нейтральным.

В чем разница между pH и pOH?

pH против pOH
pH выражает кислотность или щелочность раствора по логарифмической шкале, где 7 соответствует нейтральному значению.	pOH является мерой концентрации ионов гидроксида (OH^{–). pOH=7 считается нейтральным}
Выражение
pH дает отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.	pOH дает отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксида.
Кислотные значения
Шкала pH дает кислотные значения от 1 до 6.	шкала pOH дает кислотные значения от 8 до 14.
Щелочные значения
Шкала pH дает базовые значения от 8 до 14.	Шкала pOH дает основные значения от 1 до 6.

Резюме – pH против pOH

pH и pOH - два термина, используемые для обозначения кислотности или щелочности раствора. Основное различие между pH и pOH заключается в том, что pH является мерой ионов водорода, тогда как pOH является мерой ионов гидроксида.

Загрузить PDF-файл pH vs pOH

Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме в соответствии с примечанием к цитированию. Пожалуйста, загрузите PDF-версию здесь: Разница между pH и pOH