Ключевое различие между законом Рауля и законом Дальтона заключается в том, что закон Рауля касается давления паров твердых или жидких тел, тогда как закон Дальтона касается парциального давления нереагирующих газов.
Закон Рауля и закон Дальтона - очень важные законы в химии, которые объясняют парциальные давления газообразных состояний. Закон Рауля описывает поведение парциального давления паров раствора при изменении концентрации растворенного вещества. Напротив, закон Дальтона описывает поведение нереагирующих газов в том же сосуде.
Что такое закон Рауля?
Закон Рауля гласит, что давление паров растворителя над раствором равно давлению паров чистого растворителя при той же температуре, масштабированному мольной долей растворителя, присутствующего в растворе. Мы можем представить это соотношение математически следующим образом:
Pраствор=Xрастворитель. Poрастворитель
Где Pраствор - давление паров раствора, Xрастворитель - мольная доля растворителя, а P oрастворитель - давление паров чистого растворителя. Закон был разработан французским химиком Франсуа-Мари Раулем в 1880 году. Он обнаружил, что при добавлении растворенного вещества в раствор давление паров раствора постепенно уменьшается. Однако это наблюдение зависело от двух переменных: мольной доли растворенного вещества и давления паров чистого растворителя.
Рисунок 01: Давление паров бинарного раствора, подчиняющееся закону Рауля
При данном давлении для конкретного твердого тела или жидкости существует давление, при котором пар вещества находится в равновесии с веществом в твердой или жидкой форме. При этой температуре мы называем давление над веществом давлением пара. Кроме того, при этом равновесии скорость испарения твердого или жидкого вещества равна скорости пара, который снова конденсируется в твердое или жидкое состояние. Таким образом, это основная теория закона Рауля. Однако закон Рауля работает для идеальных растворов. Но он также хорошо работает с растворителями в очень разбавленном состоянии. Для реальных веществ (не идеальных веществ) уменьшение давления паров практически больше значения, которое мы вычисляем по закону Рауля.
Что такое Закон Далтона?
Закон Дальтона гласит, что полное давление смеси нереагирующих газов равно сумме парциальных давлений каждого газа. Закон был разработан Джоном Дальтоном в 1802 году. Математически мы можем представить этот закон следующим образом:
Pвсего=Pi
Где Ptotal - общее давление газовой смеси, а Pi - парциальное давление каждого отдельного газа.
Рисунок 02: Закон Дальтона
Например, если у нас есть нереагирующая газовая смесь с тремя компонентами в ней, мы можем записать соотношение следующим образом:
Pвсего=P1+P2+P 3
В чем разница между законом Рауля и законом Дальтона?
Закон Рауля и закон Дальтона являются очень важными законами в химии, которые объясняют парциальные давления газообразных состояний. Ключевое различие между законом Рауля и законом Дальтона заключается в том, что закон Рауля касается давления паров твердых или жидких тел, тогда как закон Дальтона касается парциального давления нереагирующих газов. То есть; закон Рауля гласит, что давление паров растворителя над раствором равно давлению паров чистого растворителя при той же температуре, масштабированное мольной долей растворителя, присутствующего в растворе. Между тем, закон Дальтона гласит, что полное давление смеси нереагирующих газов равно сумме парциальных давлений каждого газа. Математическое выражение для закона Рауля: Psolution=XsolventPo solvent, а математическое выражение для закона Дальтона – Ptotal=Pi
Резюме – Рауль Ло против Далтона Лоу
Закон Рауля и закон Дальтона являются очень важными законами в химии, которые объясняют парциальные давления газообразных состояний. Однако ключевое различие между законом Рауля и законом Дальтона заключается в том, что закон Рауля касается давления паров твердых или жидких тел, тогда как закон Дальтона касается парциального давления нереагирующих газов.
