H2O против H2O2 | Свойства воды и перекиси водорода, использование, разница
Вода (H2O) и перекись водорода (H2O2) молекулы кислорода и водорода элементов.
Вода
H2O, известная всем как вода, – это то, без чего мы не можем жить. Два атома водорода ковалентно связаны с кислородом, образуя воду. Молекула приобретает изогнутую форму, чтобы свести к минимуму отталкивание электронной неподеленной пары, а угол H-O-H составляет 104°o. Вода представляет собой прозрачную, бесцветную жидкость без вкуса и запаха, и она может находиться в различные формы, такие как туман, роса, снег, лед, пар и т. д. Вода переходит в газовую фазу при нагревании выше 100°oC при нормальном атмосферном давлении.
Вода – поистине удивительная молекула. Это самое распространенное неорганическое соединение в живой материи. Более 75% нашего тела состоит из воды. Он входит в состав клеток, действует как растворитель и реагент. Вода представляет собой жидкость при комнатной температуре, хотя она имеет низкую молекулярную массу 18 гмоль-1 Способность воды образовывать водородные связи является ее уникальной характеристикой. Одна молекула воды может образовывать четыре водородные связи. Кислород более электроотрицателен, чем водород, поэтому связи O-H в воде полярны. Из-за полярности и способности образовывать водородные связи вода является сильным растворителем. Он известен как универсальный растворитель из-за его способности растворять большое количество материалов. Кроме того, вода обладает высоким поверхностным натяжением, высокой адгезией, когезионными силами. Вода может выдерживать изменения температуры, не переходя в газообразную или твердую форму. Это известно как наличие высокой теплоемкости, что, в свою очередь, важно для выживания живых организмов.
Перекись водорода
Перекись водорода - простейшая форма перекиси, которая обозначается как H2O2 Это прозрачная жидкость с кипящей точка 150 oC. Он полностью смешивается с водой, однако может быть полностью отделен перегонкой, так как его температура кипения выше, чем у воды. Перекись водорода является сильным окислителем и восстановителем. Перекись водорода представляет собой нелинейную, неплоскую молекулу. Он имеет структуру открытой книги.
Перекиси образуются как побочный продукт различных химических реакций или как промежуточный продукт. Этот тип реакций происходит и внутри нашего тела. Перекись оказывает токсическое воздействие на наши клетки. Поэтому их необходимо нейтрализовать, как только они произойдут. Наши клетки имеют для этого специальный механизм. В наших клетках есть органелла, называемая пероксисомами, которая содержит фермент каталазу. Этот фермент катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород; таким образом, сделать функцию детоксикации. Пероксид водорода обладает опасными свойствами, такими как разложение на кислород и воду с выделением тепла, разлагается из-за загрязнения или контакта с активными поверхностями, увеличивается внутри емкостей из-за образования давления кислорода, а также может образовывать взрывоопасные смеси. Отбеливающее действие перекиси водорода связано с окислением и выделением кислорода. Этот кислород будет реагировать с красящим веществом, делая его бесцветным.
H2O2 → H2O + O
O + Красящее вещество → Бесцветное вещество
Кроме отбеливания, H2O2 используется в качестве окислителя для ракетного топлива, для производства эпоксидов, фармацевтических препаратов и продуктов питания продукции, в качестве антисептика и т. д. Перекись водорода хранят в покрытых парафином стеклянных, пластиковых или тефлоновых бутылях.
В чем разница между водой (H2O) и перекисью водорода (H2O2)?
• В воде соотношение H:O составляет 2:1, а в перекиси водорода – 1:1.
• В воде кислород находится в степени окисления -2. Однако в H2O2 кислород имеет степень окисления -1.
• H2O2имеет более высокую температуру кипения, чем вода.
• H2O2 является сильным окислителем и восстановителем по сравнению с водой.
• Вода является хорошим растворителем по сравнению с H2O2.
