Амфипротный против амфотерного
Поскольку амфипротные и амфотерные очень похожи, разница между амфипротными и амфотерными также довольно запутанна. Оба термина, амфипротный и амфотерный, относятся к кислотно-щелочной химии. Амфотерные вещества ведут себя как кислоты и как основания. Все амфипротонные вещества способны отдавать и принимать протоны и могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому они тоже амфотерны. В этой статье подробно описывается разница между амфипротонными веществами и амфотерными веществами. Более того, он дает примеры и реакции, показывающие их свойства.
Что такое амфипротонные вещества?
Термин амфипротик относится к веществам, которые могут как принимать, так и отдавать протон; он может быть ионным или ковалентным. Следовательно, амфотерное вещество должно обладать двумя основными свойствами.
– Молекула должна содержать хотя бы один атом водорода и может быть передана другой молекуле.
– Молекула должна содержать неподеленную пару электронов (электроны, которые не участвуют в химической связи), чтобы принять протон.
Вода (H2O) относится к наиболее распространенным амфипротонным веществам; молекула воды удовлетворяет обоим требованиям, предъявляемым к амфипротонному веществу.
Кроме воды, большинство сопряженных оснований дипротоновых кислот могут выступать в качестве амфипротонных веществ.
Основа конъюгата двухосновной кислоты
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Пример: Углекислота (H2CO3) – слабая двухосновная кислота, бикарбонат (HCO3 –) является его сопряженной основой. В водных растворах бикарбонат проявляет два типа реакций.
(1) Отдача протона воде (как бронстед – кислота Лоури)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Принятие протона из воды (как бронстед – основание Лоури)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Следовательно, бикарбонат (HCO3–) является амфипротным веществом.
Что такое амфотерные вещества?
Вещества, которые могут действовать и как кислота, и как основание, называются амфотерными веществами. Это определение очень похоже на амфипротонные вещества. Потому что все амфипротонные вещества проявляют кислотные свойства, отдавая протон, и точно так же они проявляют основные свойства, принимая протон. Поэтому все амфипротонные вещества можно считать амфотерными. Однако обратное утверждение не всегда верно.
У нас есть три теории кислот и оснований:
Кислотно-основная теория
Arrhenius H+ производитель OH– продюсер
Бронстед-Лоури H+ донор H+ акцептор
Акцептор электронной пары Льюиса Донор электронной пары
Пример: Al2O3 представляет собой кислоту Льюиса и основание Льюиса. Следовательно, это амфотерное вещество, поскольку оно не содержит протонов (H+), оно не является амфипротным веществом.
Al2O3 в качестве основы:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2О
Al2O3 как кислота:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(ОН)4
В чем разница между амфипротным и амфотерным?
• Амфипротонное вещество ведет себя как кислота и как основание. Амфотерное вещество может принимать или отдавать протон (ион H+).
• Все амфотерные вещества амфипротонны, но все амфипротоны не амфотерны.
• Амфипротические виды считают способность отдавать или принимать протон. Однако амфотерные виды считают способность действовать и как кислота, и как основание. Кислотно-основные свойства зависят от трех факторов, включая способность отдавать или принимать протон.
Если вещество обладает парой электронов для отдачи и имеет способность принимать пару электронов, оно считается амфотерным.
Если вещество способно образовывать ионы H+ и OH-, оно считается амфотерным.
Обзор:
Амфипротный против амфотерного
Амфотерные и амфипротонные вещества относятся к кислотно-основной химии. Оба этих вещества проявляют кислотные и основные свойства. Другими словами, они могут реагировать как кислота и как основание в зависимости от других реагентов. Амфипротные вещества могут отдавать и принимать протон. Вода является наиболее распространенным примером амфипротических видов. Большинство сопряженных оснований дипротоновых кислот также амфипротонны. Амфотерные вещества могут вести себя как кислоты и как основания.
