Основное различие между выравниванием и нейтрализацией заключается в том, что выравнивание относится к уравновешиванию атомов уравнения химической реакции, тогда как нейтрализация – это уравновешивание кислотности или щелочности для получения нейтрального раствора.
Хотя термины «выравнивание» и «нейтрализация» звучат одинаково, они отличаются друг от друга по смыслу и применению. Однако оба эти термина относятся к процессу уравновешивания химических компонентов.
Что такое выравнивание?
Уравнивание – это метод уравновешивания атомов уравнения химической реакции. Здесь мы должны уравнять количество атомов на стороне реагента с количеством атомов на стороне продукта. Это означает, что атомарность до и после химической реакции должна быть одинаковой. Для этой цели мы можем использовать стехиометрические коэффициенты перед реагентами и продуктами (стехиометрический коэффициент - это число, которое стоит перед символом химического соединения в уравнении химической реакции. Эти значения не имеют единиц измерения).
Следующие шаги помогут нам сбалансировать химическое уравнение для простой химической реакции.
- Запишите несбалансированное уравнение. (Например, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Определите количество каждого атома, присутствующего как на стороне реагента, так и на стороне продукта. (на стороне реагента 8 атомов водорода, 3 атома углерода и 2 атома кислорода. На стороне продукта 2 атома водорода, 3 атома кислорода и один атом углерода).
- Оставьте атомы водорода и кислорода напоследок.
- Используйте стехиометрические коэффициенты для балансировки отдельных элементов. (используйте стехиометрический коэффициент «3» перед CO2) например. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Сбалансируйте количество атомов водорода. (со стороны реагента 8 атомов водорода, но со стороны продукта только 2, поэтому мы должны использовать стехиометрический коэффициент 4 перед H2O) например. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Сбалансируйте количество атомов кислорода. Например. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Что такое нейтрализация?
Реакция нейтрализации – это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется нейтральный раствор. Нейтральный раствор всегда будет иметь pH 7. Эта реакция включает соединение ионов H+ и ионов OH– с образованием молекул воды.
Если конечный pH кислотно-щелочной реакционной смеси равен 7, это означает, что здесь прореагировали равные количества ионов H+ и OH– (для образования молекулы воды требуется один ион H+ и один OH–). требуется). Прореагировавшие кислоты и основания могут быть как сильными, так и слабыми. Реакции варьируются в зависимости от этого факта.
Рисунок 01. Титрование с нейтрализацией сильной кислотой и сильным основанием
Существует четыре различных типа реакций нейтрализации: реакции сильной кислоты и сильного основания, реакции сильной кислоты и слабого основания, реакции слабой кислоты и слабого основания и реакции слабой кислоты со слабым основанием. Эти реакции подвергаются нейтрализации в разной степени, в зависимости от силы кислоты и основания.
В чем разница между выравниванием и нейтрализацией?
Ключевое различие между выравниванием и нейтрализацией заключается в том, что выравнивание относится к уравновешиванию атомов уравнения химической реакции, тогда как нейтрализация - это уравновешивание кислотности или основности для получения нейтрального раствора. Более того, уравнивание включает использование количества атомов в реагентах и продуктах и использование степеней окисления атомов, тогда как нейтрализация включает определение силы кислот и оснований, участвующих в реакции.
Ниже в инфографике показана разница между выравниванием и нейтрализацией.
Резюме – Выравнивание и нейтрализация
Хотя термины «выравнивание» и «нейтрализация» звучат одинаково, они отличаются друг от друга по определению и применению. Ключевое различие между выравниванием и нейтрализацией заключается в том, что выравнивание относится к уравновешиванию атомов уравнения химической реакции, тогда как нейтрализация уравновешивает кислотность или основность для получения нейтрального раствора.
Изображение предоставлено:
2. «Titolazion» Луиджи Кьезы - рисунок Луиджи Кьезы (общественное достояние) через Commons Wikimedia
