Ключевое различие между диполем связи и молекулярным диполем заключается в том, что диполь связи относится к созданию двух полярных концов в конкретной химической связи. Принимая во внимание, что молекулярный диполь относится к созданию двух полярных концов в конкретном химическом соединении.
Термины диполь связи и молекулярный диполь важны для определения химических и физических свойств химического соединения. Диполь - это состояние, когда два конца с разной полярностью существуют в одной и той же химической связи или химическом соединении.
Что такое диполь связи?
Диполь связи – это наличие двух противоположно заряженных концов в одной и той же химической связи. Дипольный момент связи - это электрический дипольный момент, при котором в одной и той же химической связи имеется положительный заряд и отрицательный заряд. Это разделение зарядов происходит из-за полярности химической связи. Мы можем обозначить диполь связи как «». Мы можем определить диполь связи как функцию частичного электрического заряда связи, который определяется как «δ», и расстояния между заряженными концами, определяемого как «d», следующим образом:
=δd
Диполь связи - это вектор, параллельный оси связи и ее точкам от минуса (отрицательный заряд) к плюсу (положительный заряд). Однако в химии мы обычно рисуем этот вектор, указывающий от плюса к минусу, чтобы показать физическое движение электронов.
Единицей СИ для измерения диполя связи является кулон-метр. Практически эта единица не подходит, так как дает слишком большие значения. Следовательно, мы можем использовать единицу дебая с символом «D», который использует заряд в (10-10 x) статкуоломб и расстояние в ангстремах.
Рисунок 01: Обозначение диполей связи в молекуле с тремя химическими связями
Для многоатомных молекул диполь связи является характеристикой конкретной химической связи внутри молекулы. Для двухатомных молекул существует только одна связь между двумя атомами; таким образом, диполь связи и молекулярный диполь одинаковы.
Что такое молекулярный диполь?
Молекулярный диполь – это наличие двух противоположно заряженных концов в одной и той же молекуле. Этот тип дипольного момента возникает из-за чистой полярности молекулы. Чистая полярность или общая полярность молекулы зависит от формы молекулы и полярности каждой химической связи.
Рисунок 02: Структура молекулы углекислого газа
Иногда молекула, имеющая полярные химические связи, может не иметь чистой полярности из-за формы, которая уравновешивает чистую полярность до нуля. Например, линейная молекула с двумя полярными связями. Здесь векторы дипольного момента двух связей компенсируются. Например. углекислый газ.
В чем разница между диполем связи и молекулярным диполем?
Ключевое различие между диполем связи и молекулярным диполем заключается в том, что термин «диполь связи» относится к созданию двух полярных концов в конкретной химической связи, тогда как термин «молекулярный диполь» относится к созданию двух полярных концов в конкретной химической связи. химическое соединение. Другими словами, диполь связи дан для конкретной связи внутри молекулы, а молекулярный диполь дан для конкретного химического соединения.
Ниже на инфографике показана разница между диполем связи и молекулярным диполем.
Резюме – Диполь связи против молекулярного диполя
Диполь связи и молекулярный диполь - два термина, которые важны для определения химических и физических свойств химических соединений. Ключевое различие между диполем связи и молекулярным диполем заключается в том, что термин «диполь связи» относится к созданию двух полярных концов в конкретной химической связи, тогда как термин «молекулярный диполь» относится к созданию двух полярных концов в конкретном химическом соединении.
