Ключевое различие между FeO и Fe2O3 заключается в том, что FeO имеет железо в степени окисления +2, тогда как Fe2O3 имеет железо в степени окисления +3.
Вкратце, FeO и Fe2O3 являются оксидами железа, но имеют атомы железа в разных степенях окисления. FeO - это химическая формула оксида железа (II), а Fe2O3 - это химическая формула оксида железа (III). Эти два вещества имеют разные химические свойства, внешний вид, а также разные области применения. В этой статье мы обсудим эти свойства и сравним их, чтобы увидеть разницу между FeO и Fe2O3.
Что такое FeO?
FeO – оксид железа(II). Он также известен как оксид железа. Это неорганическое соединение, которое выглядит как кристаллы черного цвета. Из-за внешнего вида его иногда путают с ржавчиной. Минеральная форма этого вещества – вюстит. Это соединение имеет молярную массу 71,84 г/моль и не растворяется в воде. Кроме того, FeO не растворяется в щелочном спирте, но растворяется в кислотах.
Мы можем производить FeO путем термического разложения оксалата железа(II). Мы можем проводить эту процедуру в инертной атмосфере, чтобы избежать образования оксида железа(II).
Рисунок 01: FeO
Термодинамически FeO нестабилен при низких температурах (ниже 575 градусов Цельсия); поэтому он имеет тенденцию диспропорционировать в металл и Fe3O4, другой распространенный оксид железа. Как правило, оксид железа (II) имеет кубическую структуру каменной соли, в которой атомы железа расположены октаэдрически, что координируется атомами кислорода. Все атомы кислорода также координированы атомами железа октаэдрически. Однако мы говорим, что это вещество нестехиометрично, потому что некоторые из ионов Fe(II) в этом веществе легко замещаются ионами Fe(III), и эти ионы Fe(III) имеют вокруг себя тетраэдрическую геометрию, в отличие от октаэдрической геометрии. ионов Fe(II).
Приблизительно 9% мантии Земли состоит из FeO, и внутри мантии этот материал может встречаться как электропроводящий материал, что, возможно, объясняет возмущения во вращении Земли.
При рассмотрении использования FeO следует отметить, что он полезен в качестве пигмента, одобренного FDA для использования в косметике. Мы также можем использовать его в некоторых чернилах для татуировок. Кроме того, это вещество важно как средство для удаления фосфатов из домашних аквариумов.
Что такое Fe2O3?
Fe2O3 – оксид железа(III). Красный оксид железа представляет собой оксид железа и имеет химическую формулу Fe2O3. Его химическое название - оксид железа (III). Более того, это основной оксид железа, и в минералогии мы называем это соединение «гематитом». Он является основным источником железа для сталелитейной промышленности и является ферромагнитным. Его молярная масса составляет 159,69 г / моль, а температура плавления составляет около 1 539–1 565 ° C. Он легко разлагается при более высоких температурах. Следовательно, это соединение нерастворимо в воде.
Рисунок 02: Fe2O3
Кроме того, существуют различные структуры этого соединения; мы называем их «полиморфами». Пример: альфа-фаза, гамма-фаза и т. д. В каждой структуре один катион железа связывается с шестью кислородными лигандами (вокруг катиона железа). Кроме того, существуют также некоторые гидратированные формы этого соединения. Что еще более важно, красный оксид железа встречается в виде красно-коричневого твердого вещества. Следовательно, это хороший показатель для нас, чтобы отличить это соединение от других оксидов железа.
В чем разница между FeO и Fe2O3?
FeO и Fe2O3 – оксиды железа, имеющие разные степени окисления атомов железа. Ключевое различие между FeO и Fe2O3 заключается в том, что FeO имеет железо в степени окисления +2, тогда как Fe2O3 имеет железо в степени окисления +3. Более того, FeO - черный порошок, а Fe2O3 - красный порошок.
В следующей инфографике приведены дополнительные различия между FeO и Fe2O3.
Резюме – FeO против Fe2O3
FeO и Fe2O3 – оксиды железа, имеющие разные степени окисления атомов железа. Они также имеют разную внешность. Основное различие между FeO и Fe2O3 заключается в том, что FeO имеет железо в степени окисления +2, тогда как Fe2O3 имеет железо в степени окисления +3.
