Разница между ЭДТА и ЭГТА

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:48

ЭДТА против ЭГТА

ЭДТА и ЭГТА являются хелатирующими агентами. Обе являются полиаминокарбоновыми кислотами и имеют более или менее одинаковые свойства.

ЭДТА

ЭДТА – это сокращенное название этилендиаминтетрауксусной кислоты. Он также известен как (этилендинитрил)тетрауксусная кислота. Ниже приведена структура ЭДТА.

Молекула ЭДТА имеет шесть участков, где может быть связан ион металла. Имеются две аминогруппы и четыре карбоксильные группы. Каждый из двух атомов азота аминогруппы имеет неподеленную электронную пару. ЭДТА представляет собой гексадентатный лиганд. Кроме того, он является хелатирующим агентом из-за способности изолировать ионы металлов. ЭДТА образует хелаты со всеми катионами, кроме щелочных металлов, и эти хелаты достаточно стабильны. Стабильность достигается за счет нескольких участков комплексообразования внутри молекулы, что приводит к образованию каркасной структуры, окружающей ион металла. Это изолирует ион металла от молекул растворителя, тем самым предотвращая сольватацию. Карбоксильная группа ЭДТА может диссоциировать отдающие протоны; поэтому ЭДТА обладает кислотными свойствами. Различные виды ЭДТА обозначаются аббревиатурой H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{и Y}4- ^{Очень низкий рН (кислая среда) преобладает протонированная форма ЭДТА (H}4_{Y). Напротив, при высоком рН (основная среда) преобладает полностью депротонированная форма (Y}4-^{). И когда рН изменяется от низкого до высокого, при определенных значениях рН преобладают другие формы ЭДТА. ЭДТА доступен как в полностью протонированной форме, так и в форме соли. Двунатриевая ЭДТА и динатриевая соль ЭДТА кальция являются наиболее распространенными доступными формами солей. Свободная кислота H}4_{Y и дигидрат натриевой соли Na}2_H2_Y.2H 2_{O коммерчески доступны в качестве реагентов.}

При растворении в воде ЭДТА действует как аминокислота. Он существует в виде двойного цвиттериона. В этом случае суммарный заряд равен нулю, и имеется четыре диссоциирующих протона (два протона связаны с карбоксильными группами и два связаны с аминогруппами). ЭДТА широко используется в качестве комплексонометрического титранта. Растворы ЭДТА важны как титранты, потому что они соединяются с ионами металлов в соотношении 1:1 независимо от заряда катиона. ЭДТА также используется в качестве консерванта для биологических образцов. Небольшие количества ионов металлов, присутствующие в биологических образцах и пищевых продуктах, могут катализировать окисление воздухом соединений, присутствующих в образцах. ЭДТА образует прочные комплексы с этими ионами металлов, предотвращая тем самым их катализацию окисления воздухом. Поэтому его можно использовать в качестве консерванта.

ЕГТА

EGTA - это сокращенный термин для этиленгликольтетрауксусной кислоты. Это хелатирующий агент, очень похожий на ЭДТА. EGTA имеет более высокое сродство к ионам кальция, чем к ионам магния. EGTA имеет следующую структуру.

Подобно EDTA, EGTA также имеет четыре карбоксильные группы, которые могут образовывать четыре протона при диссоциации. Есть две аминогруппы, и два атома азота аминогрупп имеют неподеленную электронную пару в каждой. EGTA можно использовать в качестве буфера, чтобы приблизить pH живой клетки. Это свойство EGTA позволяет использовать его в тандемной аффинной очистке, которая представляет собой метод очистки белков.

В чем разница между ЭДТА и ЭГТА?

• ЭДТА представляет собой этилендиаминтетрауксусную кислоту, а ЭГТА представляет собой этиленгликольтетрауксусную кислоту.

• ЭГТА имеет более высокую молекулярную массу, чем ЭДТА.

• Помимо четырех карбоксильных групп, двух аминогрупп, EGTA также имеет еще два атома кислорода с неподеленными электронами.

• ЭГТА имеет более высокое сродство к ионам кальция по сравнению с ЭДТА. А ЭДТА имеет более высокое сродство к ионам магния по сравнению с ЭГТА.

• ЭГТА имеет более высокую температуру кипения, чем ЭДТА.