Хлор против хлорида
Элементы периодической таблицы не являются стабильными, за исключением инертных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же хлор также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа аргона. Все металлы реагируют с хлором, образуя хлориды. Хлор и хлорид имеют разные физические и химические свойства из-за замены одного электрона.
Хлор
Хлор – это элемент периодической таблицы, который обозначается Cl. Это галоген (17th группа) в 3rd периоде периодической таблицы. Атомный номер хлора 17; таким образом, он имеет семнадцать протонов и семнадцать электронов. Его электронная конфигурация записывается как 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Поскольку для получения электронной конфигурации благородного газа аргона на подуровне p должно быть 6 электронов, хлор способен притягивать электрон. Хлор имеет очень высокую электроотрицательность, которая составляет около 3 по шкале Полинга. Атомный вес хлора составляет 35,453 а.е.м. При комнатной температуре хлор существует в виде двухатомной молекулы (Cl2). Cl2 – газ желто-зеленоватого цвета. Хлор имеет температуру плавления -101,5°С и температуру кипения -34,04°С. Среди всех изотопов хлора Cl-35 и Cl-37 являются наиболее стабильными изотопами. В атмосфере 35Cl присутствует в 75,77% и 37Cl присутствует в 24,23%. Когда газообразный хлор растворяется в воде, он образует соляную кислоту и хлорноватистую кислоту, которые являются очень кислыми. Хлор имеет все степени окисления от -1 до +7. Хлор - очень активный газ. Он может высвобождать бром и йод из солей бромида и йода соответственно. Поэтому он способен окислять анионы элементов, которые в таблице Менделеева располагаются ниже хлора. Однако он не может окислять фторид до фтора. Хлор в основном получают электролизом растворов хлорида натрия. Затем на аноде может собираться газообразный хлор. Хлор в основном используется в качестве дезинфицирующего средства при очистке воды. Кроме того, он используется в производстве широкого спектра потребительских товаров, таких как продукты питания, инсектициды, краски, нефтепродукты, пластмассы, лекарства, текстиль, растворители.
Хлорид
Хлорид – это анион, который образуется, когда хлор отрывает электрон от другого электроположительного элемента. Хлорид обозначается символом Cl– Хлорид представляет собой одновалентный ион с зарядом -1. Следовательно, у него 18 электронов и семнадцать протонов. Электронная конфигурация хлорида: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Хлорид существует в виде ионных соединений, таких как хлорид натрия, хлорид кальция и HCl. Хлорид также присутствует в природных источниках воды, и это самый распространенный анион в природе. В морской воде содержится значительное количество ионов хлора.
В чем разница между хлором и хлоридом?
• Хлорид – это восстановленная форма хлора. У хлорида 18 электронов по сравнению с семнадцатью электронами хлора, и у обоих есть семнадцать протонов. Следовательно, хлорид имеет заряд -1, тогда как хлор нейтрален.
• Хлор более химически активен, чем хлорид.
• Хлорид достиг электронной конфигурации аргона, поэтому он более стабилен, чем атом хлора.
