Сотовый против батареи
По мере открытия различных способов производства электричества человеческая жизнь становилась удобнее. С изобретением батареи на рынке появилось множество других продуктов.
Батарея
Батарейки важны для производства энергии. Батарея представляет собой один или несколько гальванических элементов. В батареях хранится химическая энергия, которая затем преобразуется в электрическую энергию. Концепция батареи была изобретена Алессандро Вольта в 1800 году. Батарейки - это повседневные предметы первой необходимости. Хотя большая часть оборудования в настоящее время работает напрямую от электричества, многие другие небольшие или портативные устройства нуждаются в батареях. Например, будильники, пульты дистанционного управления, игрушки, фонарики, цифровые фотоаппараты, радиоприемники работают от тока, питаемого от батарейки. Использование батарей безопаснее, чем прямое подключение к электросети.
Сегодня на рынке представлено множество аккумуляторов под разными торговыми марками. Помимо торговых марок, эти батареи можно разделить на два типа по химическому составу вырабатываемой электроэнергии. Это щелочные и литиевые батареи. Обычное напряжение для щелочной батареи составляет 1,5 В, и напряжение можно увеличить, установив несколько батарей. Существуют батареи разных размеров (AA, AA-, AAA и т. д.), и ток, вырабатываемый батареей, зависит от размера. Например, батарейка АА выдает ток 700 мА. Теперь есть перезаряжаемые щелочные батареи. Литиевые батареи выдают напряжение 1,5 В и более в зависимости от конструкции. Они должны быть утилизированы после использования и не могут быть перезаряжены. Литиевые батареи используются в небольших устройствах, таких как часы, калькуляторы, автомобильные пульты. Кроме того, их можно использовать в мощных больших устройствах, таких как цифровые камеры. Помимо этой категории, батареи можно разделить на две категории: одноразовые батареи и перезаряжаемые батареи.
Сотовый
Клетка производит электричество посредством химического процесса. Существует много типов электрохимических элементов, таких как гальванические элементы, электролитические элементы, топливные элементы и проточные элементы. Клетка представляет собой совокупность восстановителя и окислителя, которые физически отделены друг от друга. Обычно разделение осуществляется солевым мостиком. Хотя они физически разделены, обе полуклетки находятся в химическом контакте друг с другом. Электролитические и гальванические элементы представляют собой два типа электрохимических элементов. И в электролитических, и в гальванических элементах протекают окислительно-восстановительные реакции. Поэтому в основном в электрохимической ячейке есть два электрода, называемые анодом и катодом. Оба электрода внешне соединены с высокоомным вольтметром; следовательно, ток не будет передаваться между электродами. Этот вольтметр помогает поддерживать определенное напряжение между электродами, где происходят реакции окисления. На аноде протекает реакция окисления, а на катоде – реакция восстановления. Электроды погружают в отдельные растворы электролитов. Обычно эти растворы представляют собой ионные растворы, соответствующие типу электрода. Например, медные электроды погружают в растворы сульфата меди, а серебряные электроды погружают в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть разделены. Наиболее распространенным способом их разделения является солевой мостик. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток.
В чем разница между Cell и Battery?
• Батарея может состоять из нескольких элементов.
• Если батарея состоит из нескольких элементов, ее напряжение выше, чем в одном элементе.
