Радиоизотоп против изотопов
Атомы - это маленькие строительные блоки всех существующих веществ. Существуют различия между различными атомами. Кроме того, в одних и тех же элементах есть вариации. Изотопы являются примерами различий внутри одного элемента. Существуют различия в изотопах одного и того же элемента из-за разного количества нейтронов. Однако все изотопы одного и того же элемента будут иметь сходное химическое поведение.
Изотопы
Атомы одного и того же элемента могут быть разными. Эти разные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Они отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов. Так как число нейтронов разное, то и массовое их число разное. Однако изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов и нейтронов. Различные изотопы присутствуют в различных количествах, и это дается в виде процентного значения, называемого относительным содержанием. Например, водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Их число нейтронов и относительное содержание следующие.
1H – нейтронов нет, относительное содержание 99,985%
2H- один нейтрон, относительное содержание 0,015%
3H- два нейтрона, относительное содержание 0%
Количество нейтронов, которое может содержать ядро, различается от элемента к элементу. Среди этих изотопов только некоторые стабильны. Например, кислород имеет три стабильных изотопа, а олово - десять стабильных изотопа. В большинстве случаев простые элементы имеют то же число нейтронов, что и число протонов. Но в тяжелых элементах нейтронов больше, чем протонов. Количество нейтронов важно для баланса стабильности ядер. Когда ядра слишком тяжелые, они становятся нестабильными; следовательно, эти изотопы становятся радиоактивными. Например, 238 U испускает излучение и распадается на гораздо более мелкие ядра. Изотопы могут иметь разные свойства из-за разной массы. Например, они могут иметь разные спины, поэтому их спектры ЯМР различаются. Однако их число электронов одинаково, что приводит к сходному химическому поведению.
Масс-спектрометр можно использовать для получения информации об изотопах. Он дает количество изотопов элемента, их относительное содержание и массу.
Радиоизотопы
Радиоизотоп – изотоп с радиоактивностью. Радиоактивность - это самопроизвольное ядерное превращение, в результате которого образуются новые элементы. Другими словами, радиоактивность - это способность испускать радиацию. Существует большое количество радиоактивных элементов. В нормальном атоме ядро стабильно. Однако в ядрах радиоактивных элементов наблюдается дисбаланс соотношения нейтронов и протонов; таким образом, они не стабильны. Чтобы стать стабильными, эти ядра будут испускать частицы, и этот процесс известен как радиоактивный распад. Например, у урана есть два изотопа U-235 и U-238. Из этих двух изотоп U-238 стабилен, а изотоп U-235 является радиоактивным и используется в атомных бомбах и ядерных реакторах деления. Радиоизотопы также важны для медицинской диагностики и лечения.
В чем разница между изотопом и радиоизотопом?
• Радиоизотоп – изотоп с радиоактивностью.
• Обычные изотопы стабильны, а радиоизотопы нестабильны.
• Радиоизотопы имеют время жизни, и они постоянно распадаются и переходят в другую форму.
• Изотопы одного и того же элемента могут иметь разную радиоактивность, так как количество нейтронов в них разное.
