Ион водорода против иона водорода
Водород, который является первым и самым маленьким элементом в периодической таблице, обозначается как H. Он относится к группе 1 и периоду 1 в периодической таблице из-за его электронной конфигурации: 1s 1 Водород может принять электрон, чтобы сформировать отрицательно заряженный ион, или может легко отдать электрон, чтобы произвести положительно заряженный протон, или разделить электрон, чтобы образовать ковалентные связи. Из-за этой способности водород присутствует в большом количестве молекул и является очень распространенным элементом на Земле. Водород имеет три изотопа: протий-1H (без нейтронов), дейтерий-2H (один нейтрон) и тритий- 3H (два нейтрона). Протий является наиболее распространенным из трех, имеющих относительное содержание около 99%. Водород существует в виде двухатомной молекулы (H2) в газовой фазе и представляет собой бесцветный газ без запаха. Кроме того, водород - чрезвычайно легковоспламеняющийся газ, горящий бледно-голубым пламенем. При нормальной комнатной температуре водород малоактивен. Однако при высоких температурах он может реагировать быстро. H2находится в нулевой степени окисления; следовательно, он может действовать как восстановитель, восстанавливая оксиды или хлориды металлов и высвобождая металлы. Водород используется в химической промышленности, например, для производства аммиака в процессе Габера. Жидкий водород используется в качестве топлива в ракетах и транспортных средствах.
Элементы периодической таблицы не являются стабильными, за исключением инертных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же водород также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа гелия. Все неметаллы реагируют с водородом, образуя ионы водорода. Ионы важны по-разному. Они проводят электричество в растворах. При объединении различных ионов образуются соединения с новыми свойствами. Ионы водорода особенно важны для поддержания кислотности.
Ион водорода
Ион водорода также называют гидроном. Это делается путем удаления одного электрона из атомарного водорода. Ион водорода имеет заряд +1 (одновалентный). Катион протия известен как протоны, и это тип атомов водорода, который мы в основном рассматриваем как протий, естественное содержание которого очень велико по сравнению с другими изотопами. Он существует в водных растворах в виде ионов гидроксония (H3O+). Ионы водорода отвечают за кислотность, и концентрация ионов водорода используется для расчета значений рН. При взаимодействии атомов водорода с другими неметаллами образуются ионы водорода, которые полностью или частично выделяются в водную среду при растворении молекулы.
Ион водорода
Ион водорода обозначается символом H3O+ Это положительный ион, который образуется при протонировании воды. Когда две молекулы воды вступают в реакцию, могут образовываться ион гидроксония и ион гидроксида (самодиссоциация воды). В чистой воде количество ионов гидроксония и ионов гидроксида будет равным, что даст значение pH 7.
В чем разница между ионами водорода и ионами гидроксония?
• Ион водорода обозначается символом H+, а ион гидроксония обозначается символом H3O +.
• Ион водорода получают удалением электрона из атома водорода. Поскольку он настолько реактивен, в водной среде он соединяется с водой с образованием иона гидроксония.
• Ионы гидроксония также образуются при протонировании воды.
• Ионы гидроксония стабильнее ионов водорода.
