Вольфрам против карбида вольфрама
Вольфрам – это элемент, а карбид вольфрама – неорганическое соединение, полученное из него.
Вольфрам
Вольфрам, обозначенный символом W, представляет собой элемент переходного металла с атомным номером 74. Это элемент серебристо-белого цвета. Он принадлежит к шестой группе и периоду 6 в периодической таблице. Молекулярная масса вольфрама 183,84 г/моль. Электронная конфигурация вольфрама [Xe] 4f14 5d4 6s2 Вольфрам проявляет степени окисления от от -2 до +6, но наиболее распространенная степень окисления +6. Вольфрам устойчив к реакциям кислорода, кислот и щелочей, когда он в больших количествах. Шеелит и вольфрамит являются наиболее важными типами вольфрамовых минералов. Вольфрамовые рудники расположены в основном в Китае. Помимо этого рудника есть еще такие в таких странах, как Россия, Австрия, Боливия, Перу и Португалия. Вольфрам более популярен для использования в качестве нитей накаливания. Очень высокая температура плавления (3410 °C) вольфрама позволила использовать его в лампах. Фактически, он имеет самую высокую температуру плавления среди всех элементов. Его температура кипения также очень высока по сравнению с большинством других элементов. Она составляет около 5660 °С. Вольфрам также используется в электрических контактах и электродах для дуговой сварки.
Карбид вольфрама
Карбид вольфрама представляет собой соединение с формулой WC. Эта формула показывает, что вольфрам и углерод находятся в соединении в равных количествах. Его молярная масса составляет 195,86 г·моль−1 Карбид вольфрама имеет серо-черный цвет и представляет собой твердое вещество. Это соединение имеет температуру плавления 2870 °C и является одним из самых твердых карбидов. По шкале Мооса он имеет значение твердости около 8.5-9, что является чрезвычайно высоким значением. Одним из способов получения карбида вольфрама является взаимодействие вольфрама с углеродом при очень высокой температуре (1400–2000 °С). Его также можно синтезировать с помощью запатентованного процесса с псевдоожиженным слоем, методом химического осаждения из паровой фазы и многими другими методами. Существует две формы карбида вольфрама в зависимости от их структурного устройства. Один тип представляет собой шестиугольную форму, а другой - кубическую форму. Они известны как альфа- и бета-соединения соответственно. В гексагональной закрытой упаковке и углерод, и вольфрам имеют координационное число 6. Там слои атомов вольфрама лежат непосредственно друг к другу, где атомы углерода заполняют половину междоузлий. Туалет является эффективным проводником электричества и тепла. Что касается электропроводности, она находится в том же диапазоне, что и инструментальная сталь и углеродистая сталь. Он устойчив к нагреванию и окислению при очень низких температурах. Ввиду износостойкости WC из него изготавливают резцы для станков, ножи для дрелей, пилы, фрезерные инструменты, которые применяются при металлообработке, деревообработке, горнодобывающей промышленности и строительстве. Это также используется в создании украшений. Твердость материала, долговечность, устойчивость к царапинам сделали его хорошим материалом для изготовления ювелирных изделий. Его также можно использовать в качестве катализатора для усиления химических реакций.
В чем разница между вольфрамом и карбидом вольфрама?
• Карбид вольфрама - это неорганическое соединение, изготовленное из чистого элемента - вольфрама.
• Вольфрам обозначается как W, а карбид вольфрама обозначается как WC.
• Карбид вольфрама тверже вольфрама.
• Карбид вольфрама более долговечен и устойчив, чем вольфрам.
