Хлороводород против соляной кислоты
Обычно мы идентифицируем кислоту как донора протона. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма, уксус - две кислоты, которые мы встречаем дома. Они реагируют с основаниями с образованием воды, а также реагируют с металлами с образованием H2, что увеличивает скорость коррозии металла. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты в растворе полностью ионизируются с образованием протонов. Слабые кислоты частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. Ka – константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность слабой кислоты терять протон.
Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или индикатор pH. В шкале рН кислоты представлены от 1 до 6. Кислота с рН 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения рН кислотность снижается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумагу в красную.
Все кислоты можно разделить на две группы: органические кислоты и неорганические кислоты в зависимости от их структуры. Соляная кислота является широко используемой сильной неорганической кислотой. Он также известен как минеральная кислота и получен из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.
Хлороводород
Хлористый водород находится в газообразной форме и имеет молекулярную формулу HCl. Это газ при комнатной температуре и бесцветный. Это двухатомная молекула, и ее молярная масса составляет 36,46 г моль−1. Имеет резкий запах.
Атом хлора и атом водорода в молекуле соединены ковалентной связью. Эта связь полярна из-за большей электроотрицательности хлора по сравнению с водородом. Хлористый водород хорошо растворяется в воде. Ниже представлена реакция диссоциации HCl в водной среде.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Хлористый водород производится из газообразного водорода и газообразного хлора. Полученный хлористый водород в основном используется для производства соляной кислоты.
Соляная кислота
Соляная кислота, также обозначаемая как HCl, является минеральной кислотой, которая очень сильна и обладает высокой коррозионной активностью. Это бесцветная негорючая жидкость. Он стабилен, но легко реагирует с основаниями и металлами. Он способен ионизировать и отдавать только один протон. Поскольку это сильная кислота, константа кислотной диссоциации HCl очень велика.
HCl используется в производстве удобрений, каучука, текстиля и красителей. Кроме того, эта кислота широко используется в лабораториях для титрования оснований, или для получения кислых сред, или для нейтрализации щелочных растворов и т. д.
В чем разница между хлороводородом и соляной кислотой?
