CuSO4 (т) и CuSO4 (водн.)
Сульфат меди также известен как сульфат меди. Сульфат меди представляет собой соль иона меди +2 и сульфат-аниона. Если смешать раствор меди +2 и раствор сульфата (сульфата калия), получится раствор сульфата меди. Сульфат меди имеет несколько типов соединений, различающихся количеством связанных с ним молекул воды. Когда сульфат меди не связан ни с какими молекулами воды, он известен как безводная форма. Это в виде порошка и имеет серо-белый цвет. Безводный сульфат меди имеет молярную массу 159,62 г/моль. В зависимости от количества молекул воды физические свойства соли могут различаться.
CuSO4 (с)
Твердая форма сульфата меди может быть найдена в различных молекулярных формулах, как указано во введении. Однако среди них наиболее часто встречается пентагидрат (CuSO4·5H2O). Он имеет красивый ярко-синий цвет и привлекательную кристаллическую структуру. Молярная масса этого твердого вещества составляет 249,70 г/моль. Естественно, эта форма пентагидрата присутствует в виде халькантита. Кроме того, существуют две другие гидратированные формы твердых частиц сульфата меди, которые встречаются очень редко. Среди них бонаттит представляет собой тригидратированную соль, а бутит представляет собой гептагидратированную соль. Пентагидрат сульфита меди имеет температуру плавления 150 ° C, но имеет тенденцию разлагаться до этой температуры, удаляя четыре молекулы воды. Синий цвет кристалла исходит от молекул воды. При нагревании примерно до 200°С все молекулы воды испаряются, и получается безводная форма серо-белого цвета. Твердый сульфат меди легко растворяется в воде с образованием водного раствора. Эта соль имеет множество сельскохозяйственных применений. Например, пентагидрат сульфата меди является хорошим фунгицидом.
CuSO4 (aq)
Когда твердая форма сульфата меди растворяется в воде, образуется водный раствор сульфата меди синего цвета. В этом растворе ионы меди +2 будут существовать в виде аквакомплексов. Образовавшийся комплекс можно записать в виде [Cu(H2O)6]2+ Это октаэдрический комплекс, в котором шесть водных лигандов расположены вокруг иона меди +2 октаэдрически. Поскольку аквалиганды не имеют заряда, весь комплекс получает заряд меди, равный +2. Когда твердый сульфат меди растворяется в воде, он выделяет тепло наружу; следовательно, сольватация экзотермическая. Водные растворы сульфата меди важны в химических реактивах. Например, реактив Фелинга и реактив Бенедикта содержат сульфат меди. Они используются для проверки снижения сахара. Таким образом, в присутствии восстанавливающего сахара Cu2+ будет восстанавливаться до Cu +. Кроме того, это также используется в реагенте Biuret для тестирования белков.
В чем разница между CuSO4 (s) и CuSO4 (aq)?
• Часто CuSO4 (s) представляет собой кристалл синего цвета. Но CuSO4 (водн.) – раствор синего цвета.
• Часто в CuSO4 (s) имеется пять молекул воды. Но в соединении может быть различное количество молекул воды, а иногда и вовсе отсутствовать молекулы воды. В водном растворе сульфата меди шесть молекул воды образуют комплексы с ионами меди.
