Ключевое различие между разрыхляющими и несвязывающими орбиталями заключается в том, что разрыхляющие орбитали увеличивают энергию молекулы, тогда как несвязывающие орбитали не изменяют энергию молекулы.
Термины «разрыхляющие» и «несвязывающие» подпадают под теорию молекулярных орбиталей. Согласно этой теории, эти орбитали являются гибридными орбиталями, которые образуются из-за перекрытия других орбиталей.
Что такое антисвязывание?
Разрыхляющие молекулярные орбитали - это орбитали, содержащие электроны вне области между двумя атомными ядрами. Электроны на разрыхляющих орбиталях снижают устойчивость молекулы, так как большую часть времени эти электроны проводят вне ядер атомов. Следовательно, электронная плотность разрыхляющих молекулярных орбиталей меньше, чем у связывающих молекулярных орбиталей, а разрыхляющие молекулярные орбитали указывают на электронную плотность вне связи.
Разрыхляющие молекулярные орбитали имеют более высокую энергию, чем атомные орбитали и связывающие молекулярные орбитали. Это связано с тем, что электроны на этих орбиталях не способствуют уменьшению отталкивания между двумя атомными ядрами. Поэтому устойчивость соединений, имеющих электроны на разрыхляющих молекулярных орбиталях, ниже. Однако в стабильных соединениях электронов на разрыхляющих молекулярных орбиталях нет или меньше. Более того, пространственное расположение разрыхляющих молекулярных орбиталей не определяет ни форму, ни геометрию молекулы.
Согласно приведенному выше изображению, плотность электронов на связывающей молекулярной орбитали равна плотности разрыхляющей молекулярной орбитали. Следовательно, это очень нестабильная молекула. Следовательно, молекулы He2 не существует. Разрыхляющая молекулярная орбиталь представлена как σ.
Что такое несвязывание?
Несвязывающая орбиталь – это молекулярная орбиталь, на которой добавление или удаление электронов не увеличивает и не уменьшает порядок связи между атомами. Мы часто обозначаем эту орбиталь буквой «n». Эти орбитали напоминают неподеленные электронные пары в структурах Льюиса.
Кроме того, энергия несвязывающей орбитали находится между энергией разрыхляющей орбитали и связывающей орбитали.
В чем разница между антисвязывающим и несвязывающим?
Разрыхляющие и несвязывающие орбитали являются молекулярными орбиталями. Ключевое различие между разрыхляющими и несвязывающими орбиталями заключается в том, что разрыхляющие орбитали увеличивают энергию молекулы, тогда как несвязывающие орбитали не изменяют энергию молекулы. Кроме того, наличие разрыхляющих орбиталей приводит к дестабилизации молекулы, в то время как несвязывающие орбитали не влияют на стабильность молекулы.
Резюме – Разрыхляющие и несвязывающие
Разрыхляющие и несвязывающие орбитали являются молекулярными орбиталями. Ключевое различие между разрыхляющими и несвязывающими состоит в том, что разрыхляющие орбитали увеличивают энергию молекулы, тогда как несвязывающие орбитали не изменяют энергию молекулы.
