Ключевое различие между автоионизацией и автопротолизом заключается в том, что автоионизация - это преобразование нейтрального состояния химических частиц в ионизированное состояние, тогда как автопротолиз - это перенос протона между двумя идентичными химическими частицами с образованием ионизированных форм.
Оба термина автоионизация и автопротолиз описывают два метода образования ионизированных частиц, то есть катионов и анионов. Это спонтанные реакции, при которых ионизация происходит без воздействия внешнего фактора.
Что такое автоионизация?
Автоионизация - это процесс преобразования нейтрального состояния химических веществ в ионизированное состояние. Термин обычно описывает ионизацию молекул воды. Поэтому мы можем назвать это либо самоионизацией воды, либо также автодиссоциацией воды. Здесь молекула воды депротонируется с образованием гидроксид-иона OH– и иона водорода H+ (протон). Здесь депротонирование немедленно протонирует другую молекулу воды и приводит к образованию иона гидроксония (H3O+). Таким образом, этот процесс является хорошим примером амфотерной природы воды.
Рисунок 01: Самоионизация молекулы воды
Кроме того, этот процесс описывает амфотерную природу воды. Амфотерная природа означает, что вода может действовать и как кислота, и как основание, потому что при автоионизации образуются как протоны, так и ионы гидроксида, что дает воде возможность в небольшой степени нейтрализовать как кислоты, так и основания; например, ион гидроксония или ион H3O+ могут нейтрализовать слабые основания, а ионы гидроксида могут нейтрализовать слабые кислоты.
Что такое автопротолиз?
Автопротолиз - это процесс переноса протона между идентичными химическими частицами с образованием ионизированных частиц. Здесь одна из двух идентичных молекул действует как кислота Бренстеда и высвобождает протон. Другая молекула может принять этот протон. Следовательно, эта другая молекула действует как основание Бренстеда. Самоионизация воды является примером автопротолиза. Кроме того, этот термин отличается от аутопротонолиза, поскольку аутопротонолиз описывает расщепление химической связи кислотами.
Некоторые другие примеры химических соединений, которые подвергаются автопротолизу, включают аммиак и уксусную кислоту;
Автопротолиз аммиака:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Автопротолиз уксусной кислоты:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
В чем разница между автоионизацией и автопротолизом?
И автоионизация, и автопротолиз являются спонтанными реакциями. Ключевое различие между автоионизацией и автопротолизом заключается в том, что автоионизация - это преобразование нейтрального состояния химических частиц в ионизированное состояние, тогда как автопротолиз - это перенос протона между двумя идентичными химическими частицами с образованием ионизированных форм. Примером автоионизации является вода, а вода, аммиак, уксусная кислота - некоторые примеры автопротолиза.
Более того, в процессе автоионизации (также известной как самоионизация воды или автодиссоциация) молекула воды депротонируется с образованием гидроксид-иона OH- и иона водорода H+ (протон), в то время как в процессе аутопротолиза одна из двух идентичных вовлеченных молекул действует как кислота Бренстеда и высвобождает протон, который принимается другой молекулой, действующей как основание Бренстеда. Кроме того, процесс автоионизации воды описывает амфотерную природу (он может нейтрализовать как слабые кислоты, так и слабые основания) воды. С другой стороны, автопротолиз описывает амфотерную природу химических соединений, таких как вода, уксусная кислота и аммиак.
Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между автоионизацией и автопротолизом.
Резюме – Автоионизация против автопротолиза
И автоионизация, и автопротолиз являются спонтанными реакциями. Ключевое различие между автоионизацией и автопротолизом заключается в том, что автоионизация - это преобразование нейтрального состояния химических частиц в ионизированное состояние, тогда как автопротолиз - это перенос протона между двумя идентичными химическими частицами с образованием ионизированных форм.
