Ключевое различие между бромистым водородом и бромистоводородной кислотой заключается в том, что бромистоводородная кислота представляет собой молекулу, в которой атом водорода связан с атомом брома через ковалентную химическую связь, тогда как бромистоводородная кислота представляет собой сильную кислоту, образующуюся при растворении бромистого водорода в вода.
Бромоводород – простое неорганическое соединение. Он содержит атом водорода, имеющий одинарную ковалентную связь с атомом брома. При растворении этого вещества в воде образуется бромистоводородная кислота.
Что такое бромистый водород?
Бромоводород представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу HBr. Это двухатомное молекулярное соединение, и мы можем отнести его к категории галогеноводорода. В чистом виде бромистый водород представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Кроме того, HBr растворим в воде, спирте и некоторых других органических растворителях.
Рисунок 01: Структура молекулы бромистого водорода
Это вещество хорошо растворяется в воде. Он может образовывать бромистоводородную кислоту при растворении в воде и насыщении примерно до 68,85%. И безводная, и водная форма бромистого водорода являются важными реагентами при получении бромистых соединений.
Бромоводород играет важную роль в производстве неорганических и органических соединений брома. Более того, свободнорадикальное присоединение HBr к алкенам дает алкилбромиды. Эти алкилирующие агенты являются важными предшественниками производных жирных аминов.
Мы можем получить бромистый водород в промышленных масштабах путем соединения водорода и брома при температуре от 200 до 400 градусов по Цельсию. Обычно эта реакция катализируется платиной или асбестом. Кроме того, лабораторный синтез бромистого водорода осуществляется в основном перегонкой раствора бромистого натрия или бромистого калия с фосфорной или серной кислотой..
Что касается безопасности бромистого водорода, то он обладает высокой коррозионной активностью и вызывает раздражение при вдыхании; таким образом, мы должны осторожно обращаться с этим веществом.
Что такое бромистоводородная кислота?
Бромистоводородная кислота - это сильная кислота, полученная растворением бромистого водорода в воде. Это более сильная кислота, чем соляная кислота, но менее кислая, чем йодистоводородная кислота. Однако это одна из самых сильных известных минеральных кислот. Эта кислота выглядит как бесцветная/светло-желтая жидкость с резким запахом.
Рисунок 02: Внешний вид бромистоводородной кислоты
Бромистоводородная кислота имеет множество применений, включая использование этой кислоты в производстве неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Кроме того, это полезный реагент для получения броморганических соединений. Бромистоводородная кислота может катализировать реакции алкилирования и извлечения некоторых руд.
Что касается синтеза бромистоводородной кислоты, ее можно получить в лаборатории путем реакции между Br2, SO2 и водой. Эта реакция дает бромистоводородную кислоту и серную кислоту в качестве побочного продукта. Однако типичным лабораторным методом производства является производство безводного HBr, который затем растворяют в воде.
В чем разница между бромистым водородом и бромистоводородной кислотой?
Бромистоводородная кислота представляет собой водную форму бромистого водорода. Ключевое различие между бромистым водородом и бромистоводородной кислотой заключается в том, что бромистоводородная кислота представляет собой молекулу, в которой атом водорода связан с атомом брома через ковалентную химическую связь, тогда как бромистоводородная кислота представляет собой сильную кислоту, образующуюся при растворении бромистого водорода в воде.
Ниже в инфографических таблицах больше различий между бромистым водородом и бромистоводородной кислотой.
Резюме – Бромоводород против бромистоводородной кислоты
Бромистоводородная кислота представляет собой водную форму бромистого водорода. Ключевое различие между бромистым водородом и бромистоводородной кислотой заключается в том, что бромистоводородная кислота представляет собой молекулу, в которой атом водорода связан с атомом брома через ковалентную химическую связь, тогда как бромистоводородная кислота представляет собой сильную кислоту, образующуюся при растворении бромистого водорода в воде.
