Ключевое различие между теплотой раствора и теплотой реакции заключается в том, что теплота раствора - это количество тепловой энергии, выделяемой или поглощаемой химической системой при образовании раствора, тогда как теплота реакции - это разница между общим количеством реагентов. и суммарные молярные энтальпии продуктов, рассчитанные для химических веществ в стандартном состоянии.
Теплота раствора и теплота реакции являются важными значениями энтальпии в физической химии, которые полезны при определении свойств растворов и химических реакций.
Что такое теплота растворения?
Теплота раствора или энтальпия раствора – это количество тепловой энергии, выделяемой или поглощаемой химической системой при образовании раствора. Это значение энтальпии связано с растворением вещества в растворителе при постоянном давлении, что приводит к бесконечному разбавлению.
Чаще всего теплоту растворения дают при постоянной температуре в кДж/моль. Это изменение энергии состоит из трех частей: эндотермический разрыв химических связей, существующих в растворителе, разрыв химических связей внутри растворенного вещества и формирование сил притяжения между растворенным веществом и растворителем. Более того, можно сказать, что идеальный раствор обычно содержит нулевую энтальпию смешения, а неидеальный раствор имеет избыточное молярное количество.
Растворение большинства газов экзотермическое. Когда газ растворяется в жидкости, энергия выделяется в виде тепла, нагревая как раствор, так и окружающую среду. Температура раствора имеет тенденцию со временем уменьшаться, совпадая с температурой окружающей среды. Кроме того, если мы нагреем насыщенный раствор газа, газ будет стремиться выйти из раствора.
Что такое теплота реакции?
Теплота реакции или энтальпия реакции – это разница между общей молярной энтальпией реагента и полной молярной энтальпией продукта, которые рассчитываются для химических веществ в стандартном состоянии. Это значение энтальпии полезно для прогнозирования общей энергии химической связи, которая высвобождается или связывается во время химической реакции. Здесь нам также необходимо учитывать энтальпию смешения.
При определении теплоты реакции стандартное состояние может быть определено для любого значения температуры и давления, и значение должно быть указано для этой конкретной температуры и давления, но значения обычно даются при 25 градусах Цельсия. температура и давление 1 атм.
При рассмотрении ионов в водном растворе можно выбрать стандартное состояние, учитывая, что водная концентрация ионов H+ ровно 1 моль/л имеет нулевую стандартную энтальпию образования. Это позволяет свести в таблицу стандартные энтальпии катионов и анионов при аналогичных стандартных концентрациях.
В чем разница между теплотой растворения и теплотой реакции?
Теплота раствора и теплота реакции являются важными величинами энтальпии в физической химии, которые полезны при определении свойств растворов и химических реакций. Ключевое различие между теплотой раствора и теплотой реакции заключается в том, что теплота раствора представляет собой количество тепловой энергии, выделяемой или поглощаемой химической системой при образовании раствора, тогда как теплота реакции представляет собой разницу между общей молярной энтальпией реагента и полной молярной энтальпией продукта. которые рассчитаны для химических веществ в стандартном состоянии.
Приведенная ниже инфографика перечисляет различия между теплотой растворения и теплотой реакции в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Теплота растворения и теплота реакции
Теплота раствора и теплота реакции являются важными значениями энтальпии в физической химии, которые полезны при определении свойств растворов и химических реакций. Ключевое различие между теплотой раствора и теплотой реакции заключается в том, что теплота раствора представляет собой количество тепловой энергии, выделяемой или поглощаемой химической системой при образовании раствора, тогда как теплота реакции представляет собой разницу между общей молярной энтальпией реагента и полной молярной энтальпией продукта. которые рассчитаны для химических веществ в стандартном состоянии.
