Обратимый против необратимого
Обратимые и необратимые – это типы химических реакций, которые происходят в нас и вокруг нас в нашей повседневной жизни. Раньше считалось, что все химические реакции необратимы, пока французский ученый Бертолле не доказал, что некоторые химические реакции обратимы. Есть много различий между обратимыми и необратимыми химическими реакциями, которые будут освещены в этой статье.
Химические реакции представлены с помощью химических уравнений, которые содержат стрелку между ними, которая говорит нам, является ли реакция обратимой или необратимой. (→) - это способ представления необратимой реакции, а (↔) - это знак между реакциями, который говорит нам, что реакция обратима. Реакции между двумя продуктами, которые приводят к новым продуктам и не могут быть преобразованы обратно в исходные продукты, известны как необратимые реакции, а реакции, в которых конечные продукты могут быть преобразованы обратно в исходные продукты в левой части химического уравнения, называются обратимыми реакциями.
Когда дышишь на внутреннюю сторону оконного стекла, когда на улице холодно, появляется туман. Это не что иное, как сконденсированный водяной пар, который через некоторое время испаряется самостоятельно. Таким образом, это обратимый процесс. Когда вы смешиваете соль или сахар с водой, образуется раствор, отличный от воды и сахара, но когда вы нагреваете раствор до испарения воды, вы можете получить обратно сахар или соль, тем самым доказывая, что реакция обратима, и вы можете получить исходные продукты реакции.
Ржавчина металлического бампера вашего автомобиля является примером необратимой реакции, так как образуется совершенно новый продукт - оксид металла, и вы не можете получить исходный продукт реакции. Точно так же, когда вы сжигаете лист бумаги, у вас остаются пепел и дым, которые отличаются от бумаги, и вы не можете вернуть исходный продукт, которым была бумага. Таким образом, это необратимая реакция.
Кратко:
Разница между обратимым и необратимым
• В обратимой реакции реагенты реагируют с образованием новых продуктов, но вы можете получить исходные продукты или реагенты. С другой стороны, в случае необратимых реакций вернуться к исходным реагентам невозможно.
• В обратимых реакциях изменения происходят очень медленно через ряд промежуточных стадий, в которых система находится в равновесном состоянии, тогда как в случае необратимых реакций такого равновесного состояния нет.
