Дипольный диполь против дисперсии | Дипольные дипольные взаимодействия и дисперсионные силы
Дипольные дипольные взаимодействия и дисперсионные силы представляют собой межмолекулярное притяжение между молекулами. Некоторые межмолекулярные силы сильны, а некоторые слабы. Однако все эти межмолекулярные взаимодействия слабее внутримолекулярных сил, таких как ковалентные или ионные связи. Эти связи определяют поведение молекул.
Что такое диполь-дипольные взаимодействия?
Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для притяжения электронов в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используют шкалу Полинга. В периодической таблице есть закономерность изменения значений электроотрицательности. Фтор имеет самое высокое значение электроотрицательности, которое равно 4 по шкале Полинга. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Поэтому галогены имеют большие значения электроотрицательности в периоде, а элементы 1 группы имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два атома, образующие связь, различны, их электроотрицательность часто различна. Следовательно, электронная пара связи больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, участвующим в образовании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы приобрели частичный отрицательный или положительный заряд (диполь). Атом с более высокой электроотрицательностью получает небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получает небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами возникает электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие.
Что такое Силы Рассеивания?
Это также известно как лондонские дисперсионные силы. Для межмолекулярного притяжения должно быть разделение зарядов. Есть некоторые симметричные молекулы, такие как H2, Cl2, в которых нет разделения зарядов. Однако в этих молекулах постоянно движутся электроны. Таким образом, внутри молекулы может произойти мгновенное разделение зарядов, если электрон движется к одному концу молекулы. Конец с электроном будет иметь временно отрицательный заряд, тогда как другой конец будет иметь положительный заряд. Эти временные диполи могут индуцировать диполь в соседней молекуле, и после этого может происходить взаимодействие между противоположными полюсами. Этот вид взаимодействия известен как мгновенное дипольно-индуцированное дипольное взаимодействие. И это разновидность сил Ван-дер-Ваальса, которые отдельно известны как лондонские дисперсионные силы.
В чем разница между дипольно-дипольным взаимодействием и дисперсионными силами?
• Дипольные дипольные взаимодействия происходят между двумя постоянными диполями. Напротив, дисперсионные силы возникают в молекулах, где нет постоянных диполей.
• Две неполярные молекулы могут иметь дисперсионные силы, а две полярные молекулы будут иметь диполь-дипольные взаимодействия.
• Дисперсионные силы слабее, чем диполь-дипольные взаимодействия.
• Различия в полярности связи и электроотрицательности влияют на силу диполь-дипольных взаимодействий. Молекулярная структура, размер и количество взаимодействий влияют на силу дисперсионных сил.
