Титан против вольфрама
И титан, и вольфрам являются блочными элементами. Они широко известны как переходные металлы. Оба металла используются для изготовления ювелирных изделий из-за их цвета, твердости и долговечности.
Титан
Титан - это элемент с атомным номером 22 и символом Ti. Это элемент блока d, присутствующий в 4th периоде периодической таблицы. Электронная конфигурация Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Ti в основном образует соединения со степенью окисления +4, но он также может иметь +3 степени окисления. Атомная масса Ti составляет около 48 г моль-1 Ti – переходный металл с блестящим серебристым цветом. Он прочный, но имеет низкую плотность, а также устойчив к коррозии и долговечен. Он имеет высокую температуру плавления 1668 oC. Титан является парамагнитным и имеет низкую электрическую и тепловую проводимость. Наличие чистого Ti редко, так как он вступает в реакцию с кислородом. Образовавшийся слой диоксида титана действует как защитный слой на Ti и предотвращает его коррозию. Диоксид титана очень полезен в производстве бумаги, красок и пластмасс. Благодаря Ti растворяется в концентрированных кислотах, не реагирует с разбавленными неорганическими и органическими кислотами.
Свойства титана позволяют использовать его в различных областях. Поскольку он не подвержен коррозии морской водой, титан используется для изготовления деталей лодок. Кроме того, прочность и легкий вес позволяют использовать Ti в самолетах, ракетах и т. д. Ti нетоксичен и биосовместим, что делает его пригодным для применения в биоматериалах. Ти - драгоценный металл, поэтому его также используют для изготовления украшений.
Вольфрам
Вольфрам, обозначенный символом W, представляет собой элемент переходного металла с атомным номером 74. Это элемент серебристо-белого цвета. Он принадлежит к шестой группе и периоду 6 в периодической таблице. Молекулярная масса вольфрама 183,84 г/моль. Электронная конфигурация вольфрама [Xe] 4f14 5d4 6s2 Вольфрам проявляет степени окисления от от -2 до +6, но наиболее распространенная степень окисления +6. Вольфрам устойчив к реакциям кислорода, кислот и щелочей, когда он в больших количествах. Шеелит и вольфрамит являются наиболее важными типами вольфрамовых минералов. Вольфрамовые рудники расположены в основном в Китае. Помимо этого рудника, они есть в таких странах, как Россия, Австрия, Боливия, Перу и Португалия. Вольфрам более популярен для использования в качестве нитей накаливания. Очень высокая температура плавления (3410 °C) вольфрама позволила использовать его в лампах. Фактически, он имеет самую высокую температуру плавления среди всех элементов. Его температура кипения также очень высока по сравнению с большинством других элементов. Она составляет около 5660 °С. Вольфрам также используется в электрических контактах и электродах для дуговой сварки.
В чем разница между титаном и вольфрамом?
• Атомный номер титана 22, а атомный номер вольфрама 74.
• Вольфрам имеет больше d-электронов, чем титан. В титане всего 2 d-электрона, а в вольфраме их 24.
• Вольфрам намного тяжелее титана.
• Ti находится в группе 4 в периодической таблице, а W находится в группе 6.
• Ti в основном образует соединения со степенью окисления +4, тогда как вольфрам влажно образует соединения со степенью окисления +6.
• Вольфрам имеет более высокую температуру плавления и кипения по сравнению с Ti.
