Резерфорд против Бора
Эрнест Резерфорд и Нильс Бор - два выдающихся ученых, которые внесли большой вклад в область физики. Резерфорд и Бор предложили две разные модели строения атома. Модель Бора и модель Резерфорда очень важны для понимания природы атома. Очень важно иметь правильное представление об атомной модели Бора и атомной модели Резерфорда, чтобы преуспеть в таких областях, как структура атома, квантовая механика, химия и других областях, в которых используются эти теории. В этой статье мы собираемся обсудить атомные модели Бора и Резерфорда, сходство между моделью Бора и моделью Резерфорда, эволюцию и практические результаты моделей Бора и модели Резерфорда и, наконец, разницу между моделью Бора и моделью Резерфорда.
Резерфорд
Эрнест Резерфорд - один из самых выдающихся ученых, внесших вклад в современную атомную модель. Работы Резерфорда привели к открытию ядра. Его самым важным экспериментом был эксперимент с золотой фольгой, также известный как эксперимент Гейгера-Марсдена. В этом эксперименте очень тонкую золотую фольгу бомбардировали пучком альфа-частиц. Ожидаемый результат заключался в том, что все альфа-частицы пройдут сквозь фольгу без каких-либо возмущений. Но наблюдения показали обратное. Примерно 1 частица из 7000 отклонилась от первоначального пути. Что еще более удивительно, примерно 1 из 50 000 альфа-частиц отразилась обратно к источнику. «Это было почти так же невероятно, как если бы вы выстрелили 15-дюймовым снарядом в кусок папиросной бумаги, а он вернулся бы и попал в вас», - сказал Резерфорд. Вывод из этих результатов заключался в том, что большая часть массы атома и весь положительный заряд атома сосредоточены в одной точке пространства. Это известно как модель Резерфорда. Электроны вращались вокруг центральной массы.
Бор
Нильс Бор – отец современной квантовой механики. Модель Резерфорда предполагала, что положительный заряд атома сосредоточен внутри центра атома. Однако это не давало никакой информации о движении электронов. Модель Бора предполагала, что электроны атома движутся по круговым орбитам вокруг центрального ядра. Он предположил, что электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются вокруг Солнца. Модель Бора использовала формулу Ридберга для объяснения спектральных линий атомов водорода. Модель Бора предполагала, что орбиты электронов дискретны, а не непрерывны. Электроны могут иметь только определенное количество энергии. Радиус орбиты зависел от количества энергии, которой обладал электрон.
В чем разница между Бором и Резерфордом?
• Модель Резерфорда предложила новый взгляд на природу ядра, тогда как модель Бора предложила новый взгляд на механику электронов.
• Модель Бора использовала существующие знания о ядре, полученные из модели Резерфорда.
• Модель Резерфорда основана на экспериментах, проведенных Резерфордом совместно с Гейгером и Марсденом. Модель Бора основана на существующих экспериментальных результатах.
