Ключевое различие между гидрированием и восстановлением заключается в том, что для гидрирования требуется катализатор, тогда как для восстановления не требуется катализатор, если только это не гидрирование. Гидрогенизация - это форма реакции восстановления, при которой молекулярный водород соединяется с существующей молекулой. Следовательно, гидрирование и восстановление связаны друг с другом.
Восстановление может быть уменьшением степени окисления, потерей кислорода или добавлением водорода. Но в некоторых реакциях восстановления в качестве реагентов не участвуют ни кислород, ни водород. Поэтому наиболее приемлемым определением восстановления является уменьшение степени окисления. В дополнение к вышеуказанному ключевому различию между этими двумя химическими реакциями есть некоторые другие различия, такие как компоненты химической реакции; молекулы, имеющие двойные или тройные связи, могут подвергаться гидрированию, в то время как любая молекула, имеющая атомы с более высокими степенями окисления, может подвергаться реакциям восстановления.
Что такое гидрогенизация?
Гидрогенизация - это химическая реакция, включающая добавление молекулярного водорода к химическому веществу. Кроме того, эта реакция обычно протекает в присутствии катализатора; никель, палладий, платина или их оксиды. Полезно либо уменьшить, либо насытить химическое соединение. Гидрогенизация может повлиять на молекулу двумя способами:
- Насыщение соединения, содержащего двойные или тройные связи
- Диссоциация молекулы
Почти все ненасыщенные соединения способны реагировать с молекулярным водородом.
Рисунок 01: Гидрирование алкенов дает алканы
Эта химическая реакция используется во многих промышленных целях для синтеза различных соединений, например, гидрогенизация используется в нефтяной промышленности для производства различных нефтехимических продуктов.
Что такое редукция?
Восстановление – это уменьшение степени окисления химического вещества. Эта реакция является полуреакцией окислительно-восстановительной реакции (окислительно-восстановительная реакция состоит из двух химических реакций, протекающих параллельно друг другу: окисления и восстановления). Реакция восстановления уменьшает степень окисления, а реакция окисления увеличивает степень окисления.
Рисунок 02: Восстановление хелидоновой кислоты
Иногда восстановление – это удаление кислорода или добавление водорода к химическому веществу. Причем этот тип реакции протекает тремя основными путями; уменьшить степень окисления с положительного значения до отрицательного значения, с нуля до отрицательного значения или с отрицательного до дальнейшего отрицательного значения. Типичным примером реакции восстановления является уменьшение степени окисления меди (II) до меди (0).
В чем разница между гидрированием и восстановлением?
Гидрогенизация - это химическая реакция, которая включает добавление молекулярного водорода к химическим веществам. Восстановление – это уменьшение степени окисления химического вещества. Реакции гидрирования и восстановления связаны друг с другом, поскольку гидрирование является формой восстановления.
Однако между этими двумя химическими процессами есть некоторые различия, как показано ниже. Например, гидрирование по существу требует катализатора для развития реакции, в то время как восстановление не требует катализатора, если только это не гидрирование. Кроме того, гидрирование происходит с ненасыщенными молекулами, тогда как восстановление происходит с любыми химическими веществами, имеющими более высокую степень окисления.
Резюме – Гидрирование против восстановления
Гидрирование и восстановление являются важными химическими реакциями, которые имеют множество применений в промышленности. Гидрогенизация - это форма восстановления. Разница между гидрированием и восстановлением заключается в том, что для гидрирования требуется катализатор, тогда как для восстановления катализатор не требуется, если только это не гидрирование.
