Основное различие между валентностью и зарядом заключается в том, что валентность указывает на способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.
Валентность и заряд являются тесно связанными терминами, поскольку оба эти термина описывают реакционную способность химического элемента. Валентность - это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, с которыми он может вытесняться или соединяться. С другой стороны, заряд атома - это количество протонов минус количество электронов в атоме.
Что такое валентность?
Валентность – это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, с которыми он может вытесняться или соединяться. Это мера реакционной способности химического элемента. Однако он описывает только связность атомов и не описывает геометрию соединения.
Мы можем определить валентность, посмотрев на положение химического элемента в периодической таблице. В периодической таблице химические элементы расположены в соответствии с количеством электронов на внешней оболочке атома. Число электронов на самой внешней оболочке также определяет валентность атома. Например, элементы группы 1 в периодической таблице имеют один самый удаленный электрон. Следовательно, у них есть один электрон для смещения или соединения с атомом водорода. Таким образом, валентность равна 1.
Рисунок 01: Периодическая таблица элементов
Также мы можем определить валентность, используя химическую формулу соединения. В основе этого метода лежит правило октетов. Согласно правилу октета, атом стремится завершить свою внешнюю оболочку либо заполнив оболочку электронами, либо удалив лишние электроны. Например, если мы рассмотрим соединение NaCl, валентность Na равна единице, потому что он может удалить один электрон, который у него есть на самой внешней оболочке. Точно так же валентность Cl также равна единице, потому что он стремится получить один электрон, чтобы завершить свой октет.
Однако не следует путать термины степень окисления и валентность, потому что степень окисления описывает заряд, который атом может нести с собой. Например, валентность азота равна 3, но степень окисления может варьироваться от -3 до +5.
Что такое Charge?
Заряд – это количество протонов минус количество электронов в атоме. Обычно эти два числа равны друг другу, и атом встречается в нейтральной форме.
Рисунок 02: Заряд атома водорода
Однако, если атом имеет нестабильную электронную конфигурацию, то он имеет тенденцию образовывать ионы, либо приобретая, либо удаляя электроны. Здесь, если атом получает электроны, то он получает отрицательный заряд, поскольку электрон имеет отрицательный заряд. Когда атом получает электрон, в атоме недостаточно протонов, чтобы уравновесить этот заряд; таким образом, заряд атома равен -1. Но если атом удаляет электрон, то остается один протон дополнительно; таким образом, атом получает +1 заряд.
В чем разница между валентностью и зарядом?
Валентность указывает на реакционную способность атома, а заряд указывает на то, как атом отреагировал. Таким образом, ключевое различие между валентностью и зарядом заключается в том, что валентность указывает на способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, полученных или удаленных химическим элементом.
Более того, значение валентности не имеет знаков плюс или минус, в то время как заряд имеет знак плюс, если ион образовался путем удаления электронов, и знак минус, если атом приобрел электроны.
Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между валентностью и зарядом.
Резюме – Валентность и заряд
Валентность определяет реактивность атома, а заряд описывает реакцию атома. Таким образом, ключевое различие между валентностью и зарядом заключается в том, что валентность указывает на способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом, тогда как заряд указывает на количество электронов, которые химический элемент получает или удаляет.
