Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал - это химическое соединение, имеющее неспаренный электрон, тогда как валентность - это химическое понятие, описывающее способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом.
Радикал является очень реакционноспособным химическим веществом, потому что у него есть неспаренный электрон. Валентность - это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, которые он может вытеснить или соединить с ним.
Что такое радикальный?
Радикал – это химический вид, который имеет неспаренный электрон. Неспаренный электрон является валентным электроном. Это означает; он находится в самой внешней оболочке атома. Радикал может быть атомом, молекулой или ионом. Поскольку присутствие неспаренного электрона нестабильно, радикалы являются очень реакционноспособными химическими частицами. Следовательно, эти химические вещества имеют очень короткий срок жизни.
Рисунок 01: Гидроксильный радикал
Далее радикалы могут генерироваться по-разному. Типичным методом являются окислительно-восстановительные реакции. Другие важные методы включают ионизирующее излучение, нагревание, электрические разряды, электролиз и т. д. Эти радикалы являются промежуточными продуктами многих химических реакций.
Что такое валентность?
Валентность – это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, с которыми он может вытесняться или соединяться. Это химическая концепция, которая измеряет реакционную способность химического элемента. Однако он может описывать только связность атомов, но не описывает геометрию соединения.
Мы можем определить валентность химического элемента, наблюдая положение этого элемента в периодической таблице. В периодической таблице все химические элементы расположены в соответствии с количеством электронов на внешней оболочке атома. Число электронов на самой внешней оболочке также определяет валентность атома. Например, элементы группы 1 в периодической таблице имеют один самый удаленный электрон. Следовательно, у них есть один электрон для смещения или соединения с атомом водорода; таким образом, валентность равна 1.
Рисунок 02: Периодическая таблица
Кроме того, мы можем определить валентность, используя химическую формулу соединения. Здесь в основе этого метода лежит правило октетов. Согласно правилу октета, атом стремится завершить свою внешнюю оболочку либо заполнив оболочку электронами, либо удалив лишние электроны. Например, если мы рассмотрим соединение NaCl, валентность Na равна 1, потому что он может удалить один электрон, который у него есть на самой внешней оболочке. Точно так же валентность Cl также равна 1, потому что он стремится получить один электрон, чтобы завершить свой октет.
Однако не следует путать термины степень окисления и валентность, потому что степень окисления описывает заряд, который может нести атом. Например, валентность азота равна 3, но степень окисления может варьироваться от -3 до +5.
В чем разница между радикалом и валентностью?
Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал - это химическое соединение, имеющее неспаренный электрон, тогда как валентность - это химическое понятие, описывающее способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом. С точки зрения электронов, разница между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал имеет один неспаренный электрон, в то время как валентность химического элемента описывает электроны на самой внешней оболочке.
Резюме – Радикал против Валентности
Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал - это химическое соединение, имеющее неспаренный электрон, тогда как валентность - это химическое понятие, описывающее способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом.
