Ключевое различие между окислением и восстановлением заключается в том, что окисление относится к потере электронов, а восстановление относится к приобретению электронов.
Химические реакции между различными соединениями называются окислительно-восстановительными реакциями, если степени окисления реагентов отличаются от степеней окисления продуктов. Редокс - это сокращение от «восстановление-окисление», которое происходит в любой химической реакции. В то время как окисление относится к потере электронов, восстановление - это то, где происходит восстановление электронов. Эти реакции могут быть простыми или сложными, в зависимости от процесса и вовлеченных атомов.
Что такое окисление?
Окисление можно описать как увеличение степени окисления. Следовательно, окисление можно определить как потерю электронов атомом, молекулой или ионом. Эта потеря электронов приводит к увеличению степени окисления химических веществ. Поскольку реакция окисления высвобождает электроны, должны существовать частицы, принимающие электроны. Следовательно, реакция окисления является полуреакцией основной реакции. Окисление химического вещества дается как изменение его степеней окисления. Степень окисления - это число с положительным (+) или отрицательным (-) символом, которое указывает на потерю или приобретение электронов определенным атомом, молекулой или ионом.
Рисунок 01: Пример двух полуреакций: окисление и восстановление
В прошлом термину окисление давали определение «присоединение кислорода к соединению». Это произошло потому, что в то время единственным известным окислителем был кислород. Однако это определение больше не является точным, поскольку существует гораздо больше реакций окисления, происходящих в отсутствие кислорода. Например, в реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) не участвует кислород, но это окислительно-восстановительная реакция, которая включает окисление Mg в Mg2+
Что такое редукция?
Восстановление можно описать как уменьшение степени окисления. Следовательно, мы можем определить восстановление как присоединение электронов от атома, молекулы или иона. Этот приток электронов приводит к уменьшению степени окисления химических веществ. Поскольку реакция восстановления получает электроны, должны быть электронодонорные частицы. Следовательно, реакция восстановления является полуреакцией основной реакции. Восстановление химических соединений определяется как изменение их степеней окисления.
В прошлом термину восстановление давали определение «удаление кислорода из соединения. Это произошло потому, что в то время единственным известным окислителем был кислород. Однако это определение больше не является точным, поскольку существует гораздо больше реакций окисления, происходящих в отсутствие кислорода.
В чем разница между окислением и восстановлением?
Восстановление и окисление – это химические процессы, участвующие в каждой химической реакции. Это две противоположные реакции. Ключевое различие между окислением и восстановлением заключается в том, что окисление относится к потере электронов, а восстановление относится к приобретению электронов. В то время как окисление увеличивает значение положительного знака (+), восстановление увеличивает значение отрицательного знака (-).
Резюме – Окисление и восстановление
Восстановление и окисление – это химические процессы, участвующие в каждой химической реакции. Ключевое различие между окислением и восстановлением заключается в том, что окисление относится к потере электронов, а восстановление относится к приобретению электронов.
