Перекись против диоксида
Кислород – очень распространенный элемент, участвующий в реакциях окисления со многими другими элементами. Поэтому в природе существует большое количество кислородсодержащих соединений. Все эти соединения содержат атомы кислорода в различных степенях окисления. Из-за этого химическая реактивность и модели химической связи отличаются друг от друга. Пероксид и диоксид являются такими молекулами, содержащими кислород.
Перекись
Пероксид представляет собой кислородсодержащий анион с молекулярной формулой O22- Два атома кислорода связаны ковалентной связью, и каждый атом кислорода имеет степень окисления -1. Пероксидный анион обычно может соединяться с другими катионами, такими как H+, другими катионами группы 1 или группы 2 или переходными металлами с образованием пероксидных соединений. Кроме того, они могут входить в состав органических соединений. Перекись водорода является простейшей формой перекиси, которая обозначается как H2O2 Одинарная связь кислород-кислород в перекиси не так стабильна.. Следовательно, он может легко подвергаться гемолитическому расщеплению с образованием двух радикалов. Следовательно, пероксиды очень реакционноспособны и в природе встречаются редко.
Перекись является сильным нуклеофилом и окислителем. Поскольку они легко подвергаются химическим реакциям при воздействии света или тепла, их хранят в прохладных темных контейнерах. Пероксиды легко вступают в реакцию с кожей, хлопком и многими другими материалами, поэтому обращаться с ними нужно осторожно. Пероксиды образуются как побочный продукт различных химических реакций или как промежуточный продукт. Этот тип реакций происходит и внутри нашего тела. Перекись оказывает токсическое воздействие на наши клетки. Поэтому их необходимо нейтрализовать, как только они произойдут. Наши клетки имеют для этого специальный механизм. В наших клетках есть органелла, называемая пероксисомами, которая содержит фермент каталазу. Этот фермент катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород, выполняя, таким образом, функцию детоксикации. Перекись водорода имеет опасные свойства, такие как разложение на кислород и воду с выделением тепла, или разлагается из-за загрязнения или контакта с активными поверхностями, из-за образования кислорода повышается давление внутри емкостей, а также может образовывать взрывоопасные смеси. Отбеливающее действие перекиси водорода связано с окислением и выделением кислорода. Этот кислород будет реагировать с красящим веществом, делая его бесцветным.
H2O2 → H2O + O
O + Красящее вещество → Бесцветное вещество
Для отбеливания используются пероксиды. Поэтому перекиси широко используются для отбеливания волос или кожи в салонах, чистых ванных комнатах и для удаления пятен с одежды.
Диоксид
Диоксид - это термин, используемый, когда молекула имеет два атома кислорода. Хотя мы можем сказать, что перекись водорода является двуокисью, согласно этому определению, есть некоторые различия. Когда мы говорим о диоксиде, мы обычно думаем о соединении, содержащем атомы кислорода и имеющем следующие характеристики. В диоксиде два атома кислорода отдельно связаны с другим атомом в молекуле. Например, в случае двуокиси углерода два атома кислорода связаны с углеродом отдельно. Каждый кислород образует двойную связь с углеродом; следовательно, находится в степени окисления -2. Точно так же диоксид серы, диоксид азота, диоксид титана - это другие соединения, в которых есть два атома кислорода со степенью окисления -2.
В чем разница между пероксидом и диоксидом?
• В перекиси два атома кислорода связаны вместе. В диоксиде атомы кислорода не связаны друг с другом, а связаны отдельно с другим атомом.
• Пероксид можно рассматривать как отдельный заряженный ион с зарядом -2, но диоксид не рассматривается как отдельный ион. Это часть молекулы.
• В пероксиде кислород имеет степень окисления -1, тогда как в диоксиде кислород имеет степень окисления -2.
