Ключевая разница - гидроксил против гидроксида
Два термина гидроксил и гидроксид звучат очень похоже, поскольку оба они имеют два одинаковых атома: кислород (O=16) и водород (H=1). Гидроксид представляет собой отрицательный ион с одним зарядом, а гидроксил не встречается в свободной форме, он является частью другой молекулы или иона. Ионы гидроксида более реакционноспособны, чем гидроксильная группа в молекуле. В этом ключевое различие между гидроксилом и гидроксидом.
Что такое гидроксил?
Гидроксил является нейтральным соединением и является соответствующим электрически нейтральным соединением гидроксид-иона. Свободная форма гидроксила (•HO) представляет собой радикал, и когда он ковалентно связан с другими молекулами, он обозначается как гидроксильная (–OH) группа. Гидроксильные группы могут действовать как нуклеофилы, а гидроксильный радикал используется в качестве катализатора в органической химии. Гидроксильные группы не обладают высокой реакционной способностью, как другие нуклеофилы. Однако они способствуют образованию сильных внутримолекулярных сил, называемых «водородными связями».
Что такое гидроксид?
Гидроксид представляет собой двухатомный анион, который содержит атом кислорода и атом водорода. Связь между кислородом и атомом водорода является ковалентной, и ее химическая формула OH– Самоионизация воды приводит к образованию гидроксильных ионов, поэтому гидроксильные ионы являются естественной частью воды. Ионы гидроксида используются в качестве основания, лиганда, нуклеофила и катализатора в химических реакциях. Кроме того, ионы водорода образуют соли с катионами металлов, и большинство из них диссоциирует в водных растворах с выделением сольватированных гидроксид-ионов. Многие неорганические химические вещества содержат термин «гидроксид» в своем названии, но они не являются ионными и представляют собой ковалентные соединения, содержащие гидроксильные группы.
В чем разница между гидроксилом и гидроксидом?
Структура:
Гидроксил: Гидроксил представляет собой электрически нейтральное соединение, которое может быть найдено двумя путями, в виде радикала и ковалентно связанной формы.
Гидроксильный радикал Когда он ковалентно связан с молекулой
Гидроксид: Гидроксид представляет собой отрицательно заряженный ион, а отрицательный заряд приходится на атом кислорода.
Свойства:
Гидроксильные группы: Гидроксильные группы встречаются во многих органических соединениях; спирты, карбоновые кислоты и гидроксильные группы, содержащие сахар. Соединения, содержащие гидроксильные группы, такие как вода, спирты и карбоновые кислоты, легко депротонируются. Кроме того, эти гидроксильные группы участвуют в образовании водородных связей. Водородные связи помогают молекулам слипаться, что приводит к более высоким температурам кипения и плавления. Обычно органические соединения плохо растворимы в воде; эти молекулы становятся слабо растворимыми в воде, когда они содержат две или более гидроксильных групп.
Гидроксид: Большинство химических веществ, содержащих гидроксид, считаются очень агрессивными, а некоторые очень вредными. Когда эти химические вещества растворяются в воде, ион гидроксида действует как невероятно сильное основание. Так как ион гидроксида несет отрицательный заряд, он часто связан с положительно заряженными ионами.
Некоторые ионные соединения, содержащие в своей молекуле гидроксидные группы, очень хорошо растворяются в воде; коррозионные основания, такие как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH), могут быть взяты в качестве примеров. Однако некоторые другие гидроксидсодержащие ионные соединения мало растворимы в воде; примерами являются гидроксид меди (II) [Cu(OH)2 – ярко-синего цвета] и гидроксид железа (II) [Fe(OH)2 – коричневый].
Реактивность:
Гидроксильные группы: гидроксильные группы менее реакционноспособны по сравнению с гидроксильными группами. Но гидроксильные группы легко образуют водородные связи и делают молекулы более растворимыми в воде.
Однако гидроксильные радикалы очень реакционноспособны и очень полезны в органических химических реакциях.
Гидроксид: Группа гидроксида (OH–) считается сильным нуклеофилом в органической химии.
