Ключевая разница - лиофильные и лиофобные коллоиды
Существует два типа коллоидов, известных как лиофильные и лиофобные, в зависимости от характера взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Основное различие между лиофильными и лиофобными коллоидами заключается в том, что лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой, тогда как лиофобные коллоиды практически не взаимодействуют между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Что такое коллоиды
Коллоиды представляют собой мелкодисперсные частицы любых веществ диаметром от 1 до 1000 нм. Коллоидная система состоит из двух фаз: (а) сплошная фаза, среда, в которой распределены мелкие частицы, и (б) прерывистая или дисперсная фаза, фаза мелких частиц в пределах коллоидного диапазона. Дисперсная фаза не всегда может быть твердой, но может быть также жидкостью или газом. Точно так же непрерывная фаза может быть газом, жидкостью или даже твердым телом. Существуют различные типы коллоидных систем в зависимости от состояния двух фаз.
Рисунок 01: Коллоиды
Если коллоидные системы состоят из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, то такие системы называются золями. Когда жидкой средой является вода, коллоидная система известна как гидрозоль; когда жидкой средой является спирт, система называется алкозолем. Более того, когда дисперсионной средой является газ, система называется аэрозольной.
Что такое лиофильные коллоиды?
Лиофильные коллоиды представляют собой коллоидные системы, в которых дисперсная фаза прочно связана с дисперсионной средой за счет адсорбции. Если две фазы разделить с помощью любого метода разделения, такого как коагуляция, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Поэтому лиофильные коллоиды называют обратимыми коллоидами. Эти системы любят растворители. Лиофильные коллоиды имеют более низкое поверхностное натяжение и вязкость, чем дисперсионная среда. Частицы нелегко наблюдать под ультрамикроскопом. Частицы сильно гидратированы из-за присутствия полярных групп в лиофильных коллоидах. Примеры лиофильных коллоидов включают крахмал, белки, камеди, метакремниевые кислоты и мыла.
Что такое лиофобные коллоиды?
Лиофобные коллоиды не образуют сильных взаимодействий между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Электрические заряды твердых частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды создают силы отталкивания, которые помогают держаться подальше друг от друга в коллоидной системе. Эти коллоиды не любят растворителей. Лиофобные коллоиды менее стабильны; поэтому для придания стабильности этой системе часто используют стабилизирующий агент. В золях лиофобных коллоидов твердая дисперсная фаза может быть отделена (коагулирована) добавлением электролита или нагреванием. После того, как частицы разделены, их нельзя снова включить в золь посредством простого повторного смешивания. Следовательно, эти коллоиды необратимы.
В чем разница между лиофильными и лиофобными коллоидами?
Лиофильные и лиофобные коллоиды |
|
| Лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой. | Лиофобные коллоиды практически не взаимодействуют между дисперсной фазой и дисперсионной средой. |
| Растворимость в растворителе | |
| Лиофильные коллоиды любят растворители | Лиофобные коллоиды ненавидят растворители |
| Коагуляция при добавлении электролитов | |
| Некоторые электролиты не вызывают коагуляции. | Даже небольшие количества вызывают коагуляцию. |
| Обнаружение частиц в ультрамикроскопе | |
| Частицы трудно обнаружить | Частицы легко обнаруживаются |
| Миграция частиц в электрическом поле | |
| Частицы могут мигрировать, а могут и не мигрировать, но миграция может происходить в любом направлении. | Частицы могут мигрировать только в одном направлении. |
| Примеры | |
| Крахмал, камедь, протеины, мыла и метакремниевые кислоты являются некоторыми примерами. | Некоторыми примерами являются такие металлы, как платина, золото и т. д., сульфиды и гидроксиды металлов, сера и т. д. |
| Обратимость | |
| Если две фазы разделить с помощью любого метода разделения, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Поэтому они называются обратимыми. | После того, как частицы разделены, они не могут быть включены обратно в золь посредством простого повторного смешивания. Поэтому их называют необратимыми. |
Резюме – Лиофильные и лиофобные коллоиды
По характеру взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой коллоиды в целом подразделяются на два типа: лиофильные и лиофобные коллоиды. Лиофильные коллоиды образуют сильные взаимодействия между дисперсной и дисперсионной фазами, тогда как лиофобные коллоиды не образуют прочных связей. В этом основное различие между лиофильными и лиофобными коллоидами. Крахмал, камеди, белки, мыла и метакремниевые кислоты являются некоторыми примерами лиофильных коллоидов, которые являются обратимыми и любящими растворители. Такие металлы, как платина, золото и т. д., сульфиды и гидроксиды металлов, а также сера являются некоторыми распространенными примерами лиофобных коллоидов, которые необратимы и ненавидят растворители.
Загрузить PDF-версию лиофильных и лиофобных коллоидов
Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме в соответствии с примечанием к цитированию. Пожалуйста, загрузите PDF-версию здесь. Разница между лиофильными и лиофобными коллоидами.
