Основное различие между йодом и йодидом калия заключается в том, что йод является химическим элементом, тогда как йодид калия является химическим соединением.
Йод – это галоген, который находится в 17 группе периодической таблицы элементов. С другой стороны, йодид калия представляет собой химическое соединение, которое образуется из комбинации йода и калия. В результате йодид калия очень полезен во многих отраслях промышленности в качестве источника йода.
Что такое йод?
Йод – это химический элемент с атомным номером 53 и химическим символом I. Это самый тяжелый галоген среди других галогенов. Галогены - это химические элементы 17-й группы периодической таблицы. Кроме того, йод существует в виде блестящего металлически-серого твердого вещества при комнатной температуре. Однако он может легко подвергаться сублимации с образованием фиолетового газа йода. Более того, среди степеней окисления, в которых может существовать йод, наиболее распространенной является степень окисления -1, в результате которой образуется анион йода. Это связано с тем, что йод имеет неполный октет в своей электронной конфигурации, в которой ему требуется электрон для завершения октета. Затем, когда он получает электрон извне, он образует степень окисления -1.
Вот некоторые важные факты о йоде:
- Атомный номер – 53
- Стандартный атомный вес – 126,9
- Внешний вид – блестящий, металлически-серый твердый цвет
- Электронная конфигурация – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Группа – 17
- Точка – 5
- Химическая категория – неметаллы
- Температура плавления 113,7 °C
- Точка кипения 184,3 °C
Рисунок 01: Образец твердого йода
Кроме того, йод является сильным окислителем. В основном это связано с его неполным октетом электронной конфигурации, в котором ему не хватает одного электрона, чтобы заполнить самую внешнюю p-орбиталь. Таким образом, он ищет электрон, окисляя другие химические вещества. Однако это самый слабый окислитель среди других галогенов из-за большого размера атома.
Что такое йодид калия?
Йодид калия представляет собой неорганическое соединение, имеет вид белого твердого вещества и производится в промышленных масштабах в больших количествах. Это наиболее важное йодидное соединение, поскольку оно менее гигроскопично, чем любые другие йодидные соединения. Химическая формула этого соединения KI.
Некоторые важные химические факты об этом соединении следующие:
- Химическая формула – KI
- Молярная масса – 166 г/моль.
- Точка плавления 681 °C.
- Точка кипения 1 330 °C.
- Он имеет кристаллическую структуру хлорида натрия.
- Мягкий восстановитель.
- Производство осуществляется в промышленных масштабах путем обработки KOH йодом.
Рисунок 02: Образец твердого йодида калия
Наиболее важным применением KI является форма SSKI (также насыщенный раствор йодида калия) в виде таблеток. Эти таблетки принимаются при неотложной помощи при некоторых заболеваниях. Также SSKI полезен для лечения в случаях облучения ядерными авариями. Кроме того, KI является добавкой при дефиците йода при добавлении к поваренной соли. Более того, мы можем использовать его в фотоиндустрии и в области биомедицинских исследований.
В чем разница между йодом и йодидом калия?
Йод представляет собой химический элемент с атомным номером 53 и химическим символом I, тогда как йодид калия является неорганическим соединением и имеет вид белого твердого вещества и производится в промышленных масштабах в больших количествах. Следовательно, ключевое различие между йодом и йодидом калия заключается в том, что йод является химическим элементом, тогда как йодид калия является химическим соединением. Короче говоря, йод соединяется с калием (например, KOH) с образованием соединения йодида калия. В качестве еще одного важного различия между йодом и йодидом калия можно сказать, что йод имеет блестящий металлически-серый вид, тогда как йодид калия выглядит как белое твердое соединение.
Кроме того, существует разница между йодом и йодидом калия в их использовании. Кроме того, есть несколько других различий в их химических свойствах. Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между йодом и йодидом калия в табличной форме.
Резюме – Йод против йодида калия
Йод, будучи галогеном, не может оставаться в виде элемента при стандартной температуре и давлении, но легко соединяется с другими элементами, образуя соединения. Следовательно, именно это свойство образовывать соединения делает его очень важным элементом. Следовательно, ключевое различие между йодом и йодидом калия заключается в том, что йод является химическим элементом, тогда как йодид калия является химическим соединением. Йод соединяется с калием с образованием йодида калия, который является очень важным соединением, коммерчески полезным в различных отраслях промышленности. Однако изотопы йода опасны для человека, но при приеме этого йода в виде KI он становится полезным для человека. Кроме того, дефицит йода приводит к умственной отсталости и зобу, этот дефицит восполняется введением йода в виде KI.
