Разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3

Видео: Разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3

Видео: Atomic orbital hybridisation orbitals overlaping sp sp2 sp3 dsp2 d2sp3 hybridisation 2024, Июль

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:48

Ключевая разница - гибридизация sp3d2 и d2sp3

Есть гипотетические структуры, известные как орбитали в атоме, в которых находятся электроны. Различные научные открытия предложили разные формы этих орбиталей. Атомные орбитали могут подвергаться процессу, известному как гибридизация. Гибридизация орбиталей происходит для получения подходящих форм, необходимых для химической связи. Гибридизация - это смешение атомных орбиталей с образованием гибридных орбиталей. sp³d² и d²sp³ такие гибриды орбитали. Ключевое различие между sp³d² и d²sp³ гибридизация заключается в том, что sp³d² гибридизация включает в себя атомные орбитали одной и той же электронной оболочки, тогда как d²sp В гибридизации 3 ^{участвуют атомные орбитали двух электронных оболочек.}

Что такое гибридизация sp3d2

sp³d² гибридизация – это смешение s, p и d атомных орбиталей одной и той же электронной оболочки с образованием sp 3^d2 ^{гибридные орбитали. Там одна s-атомная орбиталь, три p-атомные орбитали и две d-атомные орбитали смешиваются друг с другом. Это смешивание приводит к шести гибридным орбиталям одинакового размера и формы, но с разной ориентацией.}

Гибридные орбитали sp³d² расположены октаэдрически. Эти гибридные орбитали имеют углы 90^{o между двумя орбиталями в октаэдрическом расположении. Восьмигранное расположение отображает квадратную плоскость с четырьмя гибридными орбиталями, а две оставшиеся орбитали ориентированы выше и ниже этой квадратной плоскости (перпендикулярно этой плоскости).}

Пример

Давайте рассмотрим пример, чтобы понять sp³d² гибридизацию. Пример: Молекула SF6 имеет октаэдрическую форму, поскольку 3s, 3p и 3d атомные орбитали атома серы (S) смешиваются, образуя sp³d^{2 гибридные орбитали.}

Разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3

Рисунок 01: Электронная структура атома серы до и после гибридизации.

Как показано на изображении выше, в результате гибридизации образуются шесть неспаренных электронов, которые могут участвовать в химической связи с шестью атомами фтора. Самое главное, что все атомные орбитали, участвующие в этой гибридизации, находятся в одной и той же электронной оболочке (в приведенном выше примере это n=3-электронная оболочка).

Что такое гибридизация d2sp3?

d²sp³ гибридизация – это смешение s и p атомных орбиталей одной электронной оболочки с d орбиталями другой электронной оболочки с образованием d²sp^{3 гибридных орбиталей. Эта гибридизация приводит к шести гибридным орбиталям. Эти гибридные орбитали расположены в октаэдрической геометрии.}

Самое главное, что в этой гибридизации атомные орбитали d приходятся на другую электронную оболочку (электронная оболочка n-1), тогда как атомные орбитали s и p принадлежат одной и той же электронной оболочке. Давайте рассмотрим пример, чтобы понять эту гибридизацию. Большинство комплексов ионов металлов состоят из d²sp^{3 гибридизованных орбиталей.}

Пример

Например, возьмем комплекс Co(NH₃)^3+.

Ключевая разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3

Рисунок 02: Электронная структура атома кобальта (Co) до и после гибридизации.

Как показано на изображении выше, после гибридизации в атоме кобальта есть шесть пустых гибридных орбиталей. Эти пустые орбитали могут участвовать в образовании координационных химических связей с лигандами (здесь аммиачные лиганды=NH_3).

Каковы сходства между гибридизацией sp3d2 и d2sp3?

Гибридизация sp3d2 и d2sp3 приводит к октаэдрической геометрии.
Гибридизация sp3d2 и d2sp3 имеет угол 90^{o между гибридными орбиталями.}
Гибридизация sp3d2 и d2sp3 приводит к шести гибридным орбиталям.

В чем разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3?

sp3d2 и гибридизация d2sp3
sp³d² гибридизация – это смешение s, p и d атомных орбиталей одной и той же электронной оболочки с образованием sp 3^d2 ^{гибридные орбитали.}	d²sp³ гибридизация – это смешение s и p атомных орбиталей одной электронной оболочки с d орбиталями другой электронной оболочки чтобы сформировать d²sp^{3 гибридные орбитали.}
Номенклатура
sp³d² формы гибридизации sp³d^{2 гибридные орбитали.}	d²sp³ гибридизация d²sp^{3гибридные орбитали.}
Тип атомных орбиталей
sp³d^{2 гибридизация включает атомные орбитали одной и той же электронной оболочки.}	d²sp^{3 в гибридизации участвуют атомные орбитали двух электронных оболочек.}
d Орбитали
sp³d^{2 гибридизация включает d атомных орбиталей n электронной оболочки.}	d²sp^{3 гибридизация включает d атомных орбиталей n-1 электронной оболочки.}

Резюме – гибридизация sp3d2 и d2sp3

sp³d² гибридизация и d²sp^{3гибридизация - это сбивающие с толку термины, которые в большинстве случаев ошибочно используются взаимозаменяемо. Они отличаются во многих отношениях. Ключевое различие между sp}3^d2 ^{и d}2^sp3 ^{гибридизация заключается в том, что sp}3^d2 ^{гибридизация включает атомные орбитали одной и той же электронной оболочки, тогда как d}2^sp 3 ^{гибридизация включает атомные орбитали двух электронных оболочек.}

Загрузить PDF-версию гибридизации sp3d2 и d2sp3

Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме в соответствии с примечанием к цитированию. Загрузите PDF-версию здесь: Разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3