Ключевое различие между резонансом и π-сопряжением заключается в том, что резонанс относится к стабильности молекулы в присутствии делокализованных электронов, тогда как π-сопряжение относится к концепции пи-электронов, распределенных по всей площади молекулы, а не чем принадлежность к одному атому в молекуле.
Резонанс и π-сопряжение являются тесно связанными терминами, поскольку π-сопряжение вызывает резонанс в химических соединениях.
Что такое резонанс?
Резонанс - это химическая концепция, описывающая взаимодействие между неподеленными электронными парами и связанными электронными парами соединения. Как правило, эффект резонанса помогает определить фактическую химическую структуру этого органического или неорганического соединения. Этот эффект также проявляется в химических соединениях, содержащих двойные связи и неподеленные электронные пары. Более того, этот эффект вызывает полярность молекул.
Резонанс показывает стабилизацию химического соединения посредством делокализации электронов в пи-связях. Здесь электроны в молекулах могут двигаться вокруг ядер атомов, поскольку электрон не имеет фиксированного положения внутри атомов. Следовательно, неподеленные электронные пары могут переходить на пи-связи и наоборот. Это происходит для того, чтобы получить стабильное состояние. Этот процесс движения электронов известен как резонанс. Более того, мы можем использовать резонансные структуры, чтобы получить наиболее стабильную структуру молекулы.
Рисунок 01: Резонанс в бензонитриле
Молекула может иметь несколько резонансных структур в зависимости от количества неподеленных пар и пи-связей, присутствующих в этой молекуле. Все резонансные структуры молекулы имеют одинаковое количество электронов и одинаковое расположение атомов. Фактическая структура этой молекулы представляет собой гибридную структуру во всех резонансных структурах. Существует два типа эффекта резонанса: эффект положительного резонанса и эффект отрицательного резонанса.
Эффект положительного резонанса объясняет резонанс, который можно обнаружить в соединениях, имеющих положительный заряд. Эффект положительного резонанса помогает стабилизировать положительный заряд этой молекулы. Эффект отрицательного резонанса объясняет стабилизацию отрицательного заряда в молекуле. Однако гибридная структура, полученная с учетом резонанса, имеет меньшую энергию, чем все резонансные структуры.
Что такое спряжение π?
Термин π-сопряжение относится к делокализации в органических соединениях, когда мы можем наблюдать распределение несвязывающих пи-электронов в молекуле. Следовательно, мы можем описать электроны в системе π-сопряжения как несвязывающие электроны в этом химическом соединении. Более того, этот термин относится к электронам, которые не связаны ни с одним атомом, ни с ковалентной связью.
В качестве простого примера можно привести бензол как ароматическую систему с делокализованными электронами. Обычно бензольное кольцо имеет шесть пи-электронов в молекуле бензола; мы часто обозначаем их графически, используя круг. Этот кружок означает, что пи электронов связано со всеми атомами в молекуле. Эта делокализация приводит к тому, что бензольное кольцо имеет химические связи с одинаковой длиной связи.
В чем разница между резонансом и π-сопряжением?
Резонанс и сопряжение числа пи - тесно связанные термины. Ключевое различие между резонансом и π-сопряжением заключается в том, что резонанс относится к стабильности молекулы в присутствии делокализованных электронов, тогда как π-сопряжение относится к концепции пи-электронов, распределенных по всей площади молекулы, а не принадлежащих одному атому. в молекуле.
Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между резонансом и сопряжением π в табличной форме.
Резюме – Резонанс против спряжения π
Резонанс и π-сопряжение - тесно связанные термины, где π-сопряжение вызывает резонанс в химических соединениях. Ключевое различие между резонансом и π-сопряжением заключается в том, что резонанс относится к стабильности молекулы в присутствии делокализованных электронов, тогда как π-сопряжение относится к концепции пи-электронов, распределенных по всей площади молекулы, а не принадлежащих одному атому. в молекуле.
