Основное различие между протонной кислотой и кислотой Льюиса заключается в том, что протонные кислоты являются донорами протонов, тогда как кислоты Льюиса являются акцепторами протонов.
Протонные кислоты представляют собой химические соединения, которые могут производить протон или ион гидроксония в своем растворе, высвобождая протон. Кислота Льюиса - это химическое соединение, которое может принимать электронную пару от электронодонорных химических соединений.
Что такое протиновая кислота?
Протонные кислоты представляют собой химические соединения, которые могут образовывать протон или ион гидроксония, высвобождая протон. Это высвобождение протона происходит потому, что эти кислоты могут принимать пару электронов от иона ОН- в воде, действуя как кислота Льюиса, но сами по себе они не могут производить ион гидроксония или протон.
Рисунок 01: Действие протонных кислот
Существуют три основных типа протонных кислот: монопротоновые кислоты, полипротоновые кислоты и дипротоновые кислоты. Моноосновные кислоты могут отдавать в раствор один протон, тогда как двухосновные кислоты могут отдавать два протона. С другой стороны, полипротоновые кислоты могут высвобождать более двух протонов. В полипротонных кислотах протоны высвобождаются в несколько стадий. Однако первый протон теряется из кислоты легче, чем следующий протон.
Что такое кислота Льюиса?
Кислота Льюиса - это химическое соединение, которое может принимать электронную пару от электронодонорных химических соединений. Этот тип кислотного соединения содержит пустую орбиталь, способную принять пару электронов от основания Льюиса, образуя аддукт Льюиса. Напротив, основание Льюиса представляет собой химический вид, имеющий заполненную орбиталь, состоящую из пары электронов. Эта электронная пара не участвует в связывании, но может образовывать дательные связи с кислотами Льюиса, образуя аддукт Льюиса.
Рисунок 02: Формирование аддукта Льюиса
Обычно термин кислота Льюиса используется только с тригональными плоскими химическими соединениями, содержащими пустую р-орбиталь. Там мы можем рассматривать даже сложные соединения, такие как Et3Al2Cl3, как тригональные плоские соединения, которые можно назвать кислотами Льюиса. Помимо образования аддуктов Льюиса, другие реакции с участием кислот Льюиса известны как реакции, катализируемые кислотами. Иногда мы сталкиваемся с химическими соединениями, такими как H2O, обладающими свойствами как кислоты Льюиса, так и основания Льюиса. Это связано с тем, что эти соединения могут либо отдавать, либо принимать электронные пары, в зависимости от химической реакции, в которой они участвуют.
Существуют различные кислоты Льюиса. Простейшие кислоты Льюиса имеют тенденцию легко и непосредственно реагировать с основаниями Льюиса. Наиболее распространенные кислоты Льюиса имеют тенденцию вступать в химическую реакцию до образования аддукта. Некоторые примеры кислот Льюиса включают ионы ония, такие как ион аммония и ион гидроксония, катионы металлов, такие как ион трехвалентного железа, тригональные плоские частицы, такие как BF3, бедные электронами пи-системы, такие как еноны, и т. д. Три основных типа кислот Льюиса включают простые Кислоты Льюиса, комплексные кислоты Льюиса и H+ кислота Льюиса. Наиболее распространенным применением кислот Льюиса является алкилирование Фриделя-Крафтса.
В чем разница между протоновой кислотой и кислотой Льюиса?
Мы можем отличить протонные кислоты от кислот Льюиса по действию высвобождения протона из кислотного соединения. Ключевое различие между протонной кислотой и кислотой Льюиса заключается в том, что протонные кислоты являются донорами протонов, тогда как кислоты Льюиса являются акцепторами протонов.
Следующая инфографика представляет разницу между протонной кислотой и кислотой Льюиса в табличной форме.
Резюме – Протиновая кислота против кислоты Льюиса
В заключение следует отметить, что протонные кислоты отличаются от кислот Льюиса в зависимости от способности этих соединений отдавать протоны в раствор. Ключевое различие между протонной кислотой и кислотой Льюиса заключается в том, что протонные кислоты являются донорами протонов, тогда как кислоты Льюиса являются акцепторами протонов.
