Щелочные и кислотные
Слово щелочь часто используется взаимозаменяемо для обозначения высокоосновных растворов и щелочных металлов. В этом контексте щелочь относится к щелочным металлам.
Щелочные
Щелочный термин обычно используется для металлов в группе 1 периодической таблицы. Они также известны как щелочные металлы. Хотя H также входит в эту группу, она несколько отличается. Следовательно, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) являются членами этой группы. Щелочные металлы - это мягкие, блестящие металлы серебристого цвета. Все они имеют только один электрон на внешней оболочке, и им нравится удалять его и образовывать катионы +1. Когда большинство внешних электронов возбуждаются, они возвращаются в основное состояние, испуская излучение в видимом диапазоне. Испускание этого электрона легко, поэтому щелочные металлы очень реакционноспособны. Реактивность увеличивается вниз по колонке. Они образуют ионные соединения с другими электроотрицательными атомами. Точнее, щелочью называют карбонат или гидроксид щелочного металла. Они также имеют основные свойства. Они горькие на вкус, скользкие и реагируют с кислотами, что приводит к их нейтрализации.
Кислота
Кислоты определяются разными учеными по-разному. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое отдает ионы H3O+ в растворе. Бренстед-Лоури определяет основание как вещество, способное принять протон. Определение кислоты Льюиса гораздо более распространено, чем два приведенных выше. Согласно ему любой донор электронной пары является основанием. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение должно иметь водород и способность отдавать его в виде протона, чтобы быть кислотой. Но, по Льюису, могут быть молекулы, не обладающие водородом, но способные действовать как кислота. Например, BCl3 является кислотой Льюиса, потому что она может принимать пару электронов. Спирт может быть кислотой Бренстеда-Лоури, потому что он может отдавать протон; однако, по словам Льюиса, это будет база.
Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протона. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма, уксус - две кислоты, которые мы встречаем дома. Они реагируют с основаниями с образованием воды, а с металлами образуют H2,; таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH3COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. Ka – константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность слабой кислоты терять протон. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или индикатор pH. В шкале рН представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с рН 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения рН кислотность снижается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумагу в красную.
В чем разница между щелочью и кислотой?
• Щелочи могут действовать как основания; следовательно, они принимают протоны. Кислоты отдают протоны.
• Щелочи имеют значения pH выше 7, тогда как кислоты имеют значения pH ниже 7.
• Кислоты превращают синий лакмус в красный, а растворы щелочи превращают красный лакмус в синий.
• Кислоты имеют кислый вкус, а щелочи – горький вкус и мылоподобное ощущение скользкости.
