Щелочные и щелочные
Обычно щелочь используется для обозначения оснований. Он используется как существительное, а щелочной - как прилагательное. Однако в этом контексте они используются для обозначения металлов группы 1 и группы 2 в периодической таблице. Однако, когда они используются для обозначения элементов, обычно используются термины щелочного металла и щелочноземельного металла.
Щелочные
Щелочные - это термин, обычно используемый для металлов в группе 1 периодической таблицы. Они также известны как щелочные металлы. Хотя H также входит в эту группу, она несколько отличается. Следовательно, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) являются членами этой группы. Щелочные металлы - это мягкие, блестящие металлы серебристого цвета. Все они имеют только один электрон на внешней оболочке, и им нравится удалять его и образовывать катионы +1. Когда большинство внешних электронов возбуждаются, они возвращаются в основное состояние, испуская излучение в видимом диапазоне. Испускание этого электрона легко, поэтому щелочные металлы очень реакционноспособны. Реактивность увеличивается вниз по колонке. Они образуют ионные соединения с другими электроотрицательными атомами. Точнее, щелочью называют карбонат или гидроксид щелочного металла. Они также имеют основные свойства. Они горькие на вкус, скользкие и реагируют с кислотами, что приводит к их нейтрализации.
Щелочные
‘Alkaline’ обладает щелочными свойствами. Элементы группы 1 и группы 2, которые также известны как щелочные металлы и щелочноземельные металлы, считаются щелочными, когда они растворяются в воде. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид магния и карбонат кальция являются некоторыми из примеров. Аррениус определяет основания как вещества, образующие в растворах ОН–. Вышеуказанные молекулы образуют OH– при растворении в воде, поэтому действуют как основания. Щелочные растворы легко реагируют с кислотами с образованием молекул воды и солей. Они показывают значение pH выше 7 и окрашивают красный лакмус в синий. Существуют и другие основания, кроме щелочных, такие как NH3. Они также обладают такими же основными свойствами.
Alkaline может использоваться как прилагательное для описания основных свойств; Кроме того, щелочные могут использоваться специально для обозначения элементов группы 2, которые также известны как щелочноземельные металлы. Они содержат бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Это мягкие и реактивные элементы. Эти элементы обладают способностью образовывать катионы +2; следовательно, делают ионные соли с электроотрицательными элементами. Когда щелочные металлы реагируют с водой, они образуют щелочной гидроксид (бериллий не реагирует с водой).
В чем разница между Alkali и Alkaline?
• Термин щелочь используется для обозначения элементов группы 1, лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs) и франция (Fr). Щелочной термин используется для обозначения элементов группы 2 бериллия (Be), магния (Mg), кальция (Ca), стронция (Sr), бария (Ba) и радия (Ra). Щелочные металлы более активны, чем щелочноземельные металлы.
• Щелочные металлы более мягкие по своей природе, чем щелочные.
• Щелочи имеют один электрон на внешней оболочке, а щелочноземельные металлы имеют два электрона.
• Щелочные формы +1 катион, щелочные формы +2 катиона.
