Нитрат аммония против мочевины
Соединения, содержащие азот, обычно используются в качестве удобрений, потому что азот является одним из важнейших элементов для роста и развития растений. Нитрат аммония и мочевина являются такими азотсодержащими твердыми веществами.
Аммиачная селитра
Аммиачная селитра имеет химическую формулу NH4NO3. Это нитрат аммиака, и он имеет следующую структуру.
При комнатной температуре и стандартном давлении нитрат аммония существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Это кислая соль с рН около 5,4. Его молярная масса составляет 80,052 г/моль. Температура плавления аммиачной селитры составляет около 170°С, и она разлагается при нагревании до примерно 210°С. Аммиачная селитра в основном используется в сельскохозяйственных целях. Он богат азотом, поэтому его используют в качестве удобрения, чтобы снабжать растения азотом. Поскольку его непосредственный контакт с химическими веществами не опасен, а его токсичность меньше, его выгодно использовать в качестве удобрения. Более того, нагревание или воспламенение вызывает взрыв аммиачной селитры. Поэтому он используется в качестве окислителя во взрывчатых веществах. Из-за этой взрывоопасной природы при хранении аммиачной селитры мы должны быть особенно осторожны. Нитрат аммония стабилен, но когда он находится в расплавленном состоянии, риск взрыва выше. Риск возрастает при контакте с окисляемыми материалами, такими как масло, дизельное топливо, бумага, тряпка или солома. Производство аммиачной селитры представляет собой простую химическую реакцию. При взаимодействии азотной кислоты с жидким аммиаком образуется нитрат аммония в виде раствора. В промышленности для производства используют концентрированную азотную кислоту и газообразный аммиак. Поскольку это очень экзотермическая и бурная реакция, ее сложно произвести в больших масштабах. Будучи солью, нитрат аммония хорошо растворим в воде. Поэтому при использовании в качестве удобрения смывается и накапливается в водоемах. Это может быть смертельным исходом для водных организмов.
Мочевина
Мочевина имеет молекулярную формулу CO(NH2)2 и следующую структуру.
Это карбамид с функциональной группой C=O. Две группы NH2 связаны с карбонильным углеродом с двух сторон. Мочевина естественным образом вырабатывается у млекопитающих в процессе метаболизма азота. Это известно как цикл мочевины, и окисление аммиака или аминокислот производит мочевину внутри нашего тела. Большая часть мочевины выводится почками с мочой, а часть выделяется с потом. Высокая растворимость мочевины в воде способствует ее выведению из организма. Мочевина представляет собой бесцветное твердое вещество без запаха и нетоксично. Помимо того, что он является продуктом обмена веществ, его основное использование - производство удобрений. Мочевина является одним из наиболее распространенных азотсодержащих удобрений и имеет более высокое содержание азота по сравнению с другими твердыми азотными удобрениями. В почве мочевина превращается в аммиак и углекислый газ. Этот аммиак может быть преобразован в нитриты почвенными бактериями. Кроме того, мочевина используется для производства взрывчатых веществ, таких как нитрат мочевины. Он также используется в качестве сырья для производства химикатов, таких как пластмассы и клеи.
В чем разница между аммиачной селитрой и мочевиной?
• Молекулярная формула аммиачной селитры: NH4NO3. Молекулярная формула мочевины: CO(NH2)2.
• Аммиачная селитра - это соль, а мочевина - нет. Это карбамид (органическая молекула).
• При растворении в воде нитрат аммония образует кислый раствор. Напротив, растворы мочевины не являются ни кислыми, ни щелочными.
