Ключевая разница – ионные и ковалентные соединения
Можно отметить множество различий между ионными и ковалентными соединениями, основанными на их макроскопических свойствах, таких как растворимость в воде, электропроводность, температуры плавления и температуры кипения. Основная причина этих различий заключается в разнице в характере их связывания. Следовательно, характер их связывания можно рассматривать как ключевое различие между ионными и ковалентными соединениями. (Разница между ионными и ковалентными связями) Когда образуются ионные связи, электрон (ы) отдается металлом, а отдаваемый электрон (электроны) принимается неметаллом. Они образуют прочную связь из-за электростатического притяжения. Ковалентные связи образуются между двумя неметаллами. При ковалентной связи два или более атома делят электроны, чтобы удовлетворить правилу октета. Как правило, ионные связи прочнее ковалентных. Это приводит к различиям в их физических свойствах.
Что такое ионные соединения?
Ионные связи образуются, когда два атома имеют большую разницу в значениях электроотрицательности. В процессе образования связи меньший электроотрицательный атом теряет электрон(ы), а более электроотрицательный атом приобретает этот электрон(ы). Следовательно, образующиеся частицы представляют собой противоположно заряженные ионы, и они образуют связь из-за сильного электростатического притяжения.
Ионные связи образуются между металлами и неметаллами. Как правило, у металлов не так много валентных электронов на самой внешней оболочке; однако неметаллы имеют ближе к восьми электронам в валентной оболочке. Следовательно, неметаллы склонны принимать электроны, чтобы удовлетворить правилу октета.
Примером ионного соединения является Na+ + Cl–à NaCl
Натрий (металл) имеет только один валентный электрон, а хлор (неметалл) имеет семь валентных электронов.
Что такое ковалентные соединения?
Ковалентные соединения образуются путем обмена электронами между двумя или более атомами, что соответствует «правилу октета». Этот тип связи обычно встречается в соединениях неметаллов, атомах одного и того же соединения или соседних элементах в периодической таблице. Два атома, имеющие почти одинаковые значения электроотрицательности, не обмениваются (отдают/принимают) электроны из своей валентной оболочки. Вместо этого они используют общие электроны для достижения конфигурации октетов.
Примерами ковалентных соединений являются метан (CH4), монооксид углерода (CO), монобромид йода (IBr)
Ковалентная связь
В чем разница между ионными и ковалентными соединениями?
Определение ионных соединений и ковалентных соединений
Ионное соединение: Ионное соединение представляет собой химическое соединение катионов и анионов, которые удерживаются вместе ионными связями в структуре решетки.
Ковалентное соединение: Ковалентное соединение представляет собой химическую связь, образованную за счет совместного использования одного или нескольких электронов, особенно пар электронов, между атомами.
Свойства ионных и ковалентных соединений
Физические свойства
Ионные соединения:
Все ионные соединения существуют в твердом состоянии при комнатной температуре.
Ионные соединения имеют стабильную кристаллическую структуру. Поэтому они имеют более высокие температуры плавления и температуры кипения. Силы притяжения между положительными и отрицательными ионами очень велики.
| Ионное соединение | Внешний вид | Точка плавления |
| NaCl – Хлорид натрия | Белое кристаллическое твердое вещество | 801°C |
| KCl – хлорид калия | Белое или бесцветное стекло | 770°C |
| MgCl2– Хлорид магния | Белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество | 1412 °C |
Ковалентные соединения:
Ковалентные соединения существуют во всех трех формах; в виде твердых тел, жидкостей и газов при комнатной температуре.
Их температуры плавления и кипения относительно низкие по сравнению с ионными соединениями.
| Ковалентное соединение | Внешний вид | Точка плавления |
| HCl-хлористый водород | Бесцветный газ | -114,2°C |
| CH4 -Метан | Бесцветный газ | -182°C |
| CCl4 – Четыреххлористый углерод | Бесцветная жидкость | -23°C |
Проводимость
Ионные соединения: твердые ионные соединения не имеют свободных электронов; поэтому они не проводят электричество в твердом состоянии. Но когда ионные соединения растворяются в воде, они образуют раствор, проводящий электричество. Другими словами, водные растворы ионных соединений являются хорошими электрическими проводниками.
Ковалентные соединения: Ни чистые ковалентные соединения, ни растворенные формы в воде не проводят электричество. Следовательно, ковалентные соединения являются плохими проводниками электричества во всех фазах.
Растворимость
Ионные соединения: Большинство ионных соединений растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных растворителях.
Ковалентные соединения: Большинство ковалентных соединений растворимы в неполярных растворителях, но не в воде.
Твердость
Ионные соединения: Ионные твердые вещества представляют собой более твердые и хрупкие соединения.
Ковалентные соединения: Как правило, ковалентные соединения мягче, чем ионные твердые вещества.
Изображение предоставлено: «Ковалентная связь водорода» Яцека Ф. Х. – собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Commons «IonicBondingRH11» Rhannosh - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
