Ключевая разница - гелий против кислорода
Гелий и кислород - два химических элемента в таблице Менделеева, хотя между ними можно наблюдать значительную разницу, основанную на их химических свойствах. Оба они являются газами при комнатной температуре; но гелий - химически инертный благородный газ. Химические свойства этих двух элементов полностью отличаются друг от друга. Например; Кислород быстро реагирует со многими элементами и соединениями, а гелий не реагирует ни с одним. Это можно определить как ключевое различие между гелием и кислородом. Тем не менее, инертное поведение гелия имеет так много коммерческих применений, а также кислород является одним из самых бесценных газов как для человека, так и для животных.
Что такое гелий?
Гелий - второй по распространенности элемент во Вселенной и второй по легкости элемент в периодической таблице. Это одноатомный газ без вкуса, запаха и цвета при комнатной температуре с низкой температурой кипения. Гелий - первый член семейства благородных газов и наименее реактивный элемент. У него всего два электрона, которые сильно притягиваются к ядру. Большое количество гелия естественно производится в реакциях синтеза энергии в звездах. При радиоактивном распаде минералов также образуется гелий. Кроме того, залежи природного газа также содержат газообразный гелий.
Гелий обладает некоторыми необычными свойствами; он становится сверхтекучим при очень низких температурах. Сверхтекучее вещество может течь вверх против силы тяжести. Гелий имеет самую низкую температуру плавления из всех других элементов. Это единственный элемент, который не может затвердеть при понижении температуры.
Что такое кислород?
Кислород является членом группы халькогенов (группа VI A) в периодической таблице. Это двухатомный, очень реактивный, бесцветный газ без запаха. Кислород является третьим по распространенности элементом во Вселенной по массе. В большинстве химических реакций; Кислород действует как окислитель, но он также может восстанавливать некоторые химические соединения. Кислород имеет два типа аллотропов; дикислород (O2) и трикислород (O3), который называется озоном.
В чем разница между гелием и кислородом?
Свойства гелия и кислорода:
Реактивность:
Гелий:
Гелий – инертный газ; это наименее реактивный элемент в семействе благородных газов. Другими словами, гелий совершенно инертен, он не вступает в реакцию ни с одним другим элементом.
Кислород:
По сравнению с гелием химическая активность кислорода чрезвычайно высока. Несмотря на то, что это двухмолекулярный стабильный газ при комнатной температуре, он быстро реагирует со многими элементами и соединениями. Однако кислород не реагирует сам с собой, азотом, кислотами, основаниями и водой при нормальных условиях. Кислород может действовать как окислитель, так и восстановитель; поэтому он показывает так много химических реакций. Он имеет второе по величине значение электроотрицательности (после фтора) среди других реактивных элементов. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры.
Степени окисления:
Гелий:
Гелий не проявляет несколько степеней окисления. Он имеет только одну степень окисления; это ноль.
Кислород:
Наиболее распространенная степень окисления кислорода -2. Но он способен иметь степени окисления -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2.
Изотопы:
Гелий:
Есть два типа встречающихся в природе изотопов гелия; Гелий 3 (3He) и гелий 4 (4He). Относительное содержание 3He очень мало по сравнению с 4He. Были получены три радиоактивных изотопа гелия, но они не имеют коммерческого применения.
Кислород:
Кислород имеет четыре изотопа, но только три изотопа стабильны; это 16O, 17O и 18O. Наиболее распространен тип 16O, что составляет около 99,762%.
Применения:
Гелий:
Химически инертное поведение гелия имеет множество применений. Он используется в низкотемпературных исследованиях в системах охлаждения, в качестве источника топлива в ракетах, в процессе сварки, в системах обнаружения свинца, для наполнения воздушных шаров и предотвращения реакции объектов с кислородом.
Кислород:
Кислород имеет множество применений в нашей повседневной жизни, начиная с дыхания; люди и животные не могут жить без кислорода. Некоторые другие примеры включают; для производства лекарств, кислот, при сжигании, очистке воды, сварке и плавке металлов.
Изображение предоставлено: 1. Электронная оболочка 002 Гелий - без этикетки Автор Pumbaa (оригинальная работа Грега Робсона) [CC BY-SA 2.0], через Wikimedia Commons 2. Электронная оболочка 008 Кислород (двухатомный неметалл) - без этикетки Автор DePiep (собственная работа) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons
