Разница между Kc и Kp

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:49

Ключевая разница - Kc против Kp

Kc и Kp – константы равновесия. Константа равновесия реакционной смеси представляет собой число, выражающее отношение концентраций или давлений продуктов и реагентов в этой реакционной смеси. Ключевое различие между Kc и Kp заключается в том, что Kc - это константа равновесия, определяемая условиями концентрации, тогда как Kp - константа равновесия, определяемая условиями давления.

Эта константа равновесия дана для обратимых реакций. Kc представляет собой константу равновесия, определяемую как отношение концентраций продуктов и реагентов, тогда как Kp представляет собой константу равновесия, определяемую как отношение между давлением продуктов и реагентов.

Что такое Kc?

Kc – константа равновесия, определяемая как отношение концентраций продуктов и реагентов. Молярные концентрации компонентов использованы для выражения Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

Константу равновесия указанной выше реакции можно записать в виде:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] и [D] представляют собой концентрации реагентов A, B и продуктов C, D. Показатели «a», «b», «c» и «d» представляют собой стехиометрические коэффициенты каждого реагента и продукта в химическом уравнении. В выражении Kc концентрации реагентов и продуктов возведены в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

Что такое Кр?

Kp – константа равновесия, определяемая как отношение давлений продуктов и реагентов. Эта константа равновесия применима для газообразных реакционных смесей. Кр зависит от парциальных давлений газообразных компонентов в реакционной смеси.

Рисунок 1: Парциальные давления компонентов газа в смеси.

pP + qQ ↔ rR + sS

Константу равновесия указанной выше реакции можно записать в виде:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” указывает на парциальное давление. Следовательно, p_P, p_Q, p_R и p_{S– парциальные давления компонентов газа P, Q, R и S. Показатели степени «p», «q», «r» и «s» представляют собой стехиометрические коэффициенты каждого реагента и продукта в химическом уравнении.}

Какова связь между Kc и Kp?

Kp=Kc(RT)^Δ

Где Kp - константа равновесия давления, Kc - константа равновесия концентрации, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Джмоль^-1K^{-1), T – температура, Δn – разница между суммарными молями газообразных продуктов и суммарными молями газа реагенты.}

В чем разница между Kc и Kp?

Кс против Кр
Kc – константа равновесия, определяемая как отношение концентраций продуктов и реагентов.	Kp – константа равновесия, определяемая как отношение давлений продуктов и реагентов.
Реагенты
Kc можно использовать для газообразных или жидких реакционных смесей.	Kp используется только для газообразных реакционных смесей.
Единицы
Kc дается в единицах концентрации.	Kp дается в единицах давления.

Резюме – Kc против Kp

Константа равновесия реакционной смеси объясняет соотношение между продуктами и реагентами, присутствующими в этой реакционной смеси, с точки зрения концентрации (обозначается как Kc) или парциального давления (обозначается как Kp). Ключевое различие между Kc и Kp заключается в том, что Kc - это константа равновесия, которая определяется условиями концентрации, тогда как Kp - это константа равновесия, которая определяется условиями давления.