Ключевое различие между орбиталями Px Py и Pz заключается в том, что орбиталь Px имеет два лепестка, ориентированных вдоль оси x, а орбиталь Py имеет два лепестка, ориентированных вдоль оси y, тогда как орбиталь Pz имеет два лепестка, ориентированных вдоль оси y. вдоль оси z. Следовательно, разница между орбиталями Px Py и Pz возникает из-за их ориентации в пространстве.
Атомная орбиталь – это область вокруг ядра атома, в которой вероятность нахождения электрона самая высокая. Орбитали атома могут быть s-орбитальными, p-орбитальными, d-орбитальными или f-орбитальными. Кроме того, есть три p-орбитали; это орбитали Px, Py и Pz.
Что такое Px Orbital?
Орбиталь Px является одной из трех p-орбиталей и ориентирована вдоль оси x. Причем эта орбиталь имеет две доли и имеет форму гантели. Квантовые числа - это набор чисел, которые помогают называть атомные орбитали. Эта система дает конкретной атомной орбитали уникальное имя.
Рисунок 1: Различные p-орбитали и их ориентации
Квантовые числа:
- Главное квантовое число (n) описывает электронную оболочку. Пример: n=1, 2, 3…
- Азимутальное квантовое число или квантовое число углового момента (l) объясняет подоболочки. Пример: l=0, 1, 2…
- Магнитное квантовое число (m) указывает на уникальное квантовое состояние электрона. Пример: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Спиновое квантовое число (s) описывает спин электрона. Пример: s=±
При рассмотрении орбитали Px квантовая запись выглядит следующим образом.
- При n=1 нет P-орбиталей.
- Когда n > 2 и l=1, существует p орбиталей. Тогда Px либо m=+1, либо m=-1.
- С увеличением значений n размер внешнего лепестка орбитали Px постепенно увеличивается, а размер внутреннего лепестка уменьшается.
Что такое Py Orbital?
Орбиталь Py является одной из трех p-орбиталей, ориентированных вдоль оси y. Эта орбиталь имеет две доли. Квантовое обозначение орбитали Py выглядит следующим образом.
- При n=1 нет P-орбиталей.
- Когда n > 2 и l=1, существует p орбиталей. Тогда Py либо m=+1, либо m=-1.
- С увеличением значений n размер внешнего лепестка орбитали Py постепенно увеличивается, а размер внутреннего лепестка уменьшается.
Что такое Pz Orbital?
Орбиталь Pz является одной из трех p-орбиталей, ориентированных вдоль оси z. Эта орбиталь состоит из двух долей и имеет форму гантели. Квантовое обозначение орбитали Py выглядит следующим образом:
- При n=1 нет P-орбиталей.
- Когда n > 2 и l=1, существует p орбиталей. Тогда Pz есть либо m=0.
- С увеличением значений n размер внешнего лепестка орбитали Pz постепенно увеличивается, а размер внутреннего лепестка уменьшается.
Каковы сходства между орбиталями Px Py и Pz?
- Px Py и Pz Орбитали имеют одинаковую форму (форма гантели).
- Все три P-орбитали имеют одинаковый размер.
- Размеры этих орбиталей меняются с увеличением значения n.
- Все три орбитали содержат две доли вдоль одной и той же ориентации оси.
В чем разница между орбитами Px Py и Pz?
Px Py против орбиталей Pz |
||
| Орбиталь Px представляет собой p-орбиталь, ориентированную вдоль оси x. | Py-орбиталь - это p-орбиталь, ориентированная вдоль оси y. | Орбиталь Pz - это p-орбиталь, ориентированная вдоль оси z. |
| Ориентация | ||
| Вдоль оси x | Вдоль оси Y | Вдоль оси Z |
| Значение магнитного квантового числа (м) | ||
| Значение магнитного квантового числа (m) равно +1 или -1. | Значение магнитного квантового числа (m) равно +1 или -1 | Значение магнитного квантового числа (m) равно 0 (ноль) |
Резюме – Орбиты Px Py и Pz
В атоме есть три p атомных орбитали. Имена Px, Py и Pz указывают на ориентацию орбитали в пространстве. Ключевое различие между орбиталями Px Py и Pz заключается в том, что орбиталь Px имеет два лепестка, ориентированных вдоль оси x, а орбиталь Py имеет два лепестка, ориентированных вдоль оси y, тогда как орбиталь Pz имеет два лепестка, ориентированных вдоль оси z..
