Ключевое различие между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, тогда как полярность означает разделение зарядов.
Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Таким образом, эти два термина являются тесно связанными терминами. Однако существует четкое различие между электроотрицательностью и полярностью. Одно из таких различий между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность описывает силы притяжения на атомном уровне, а полярность описывает силы притяжения на молекулярном уровне.
Что такое электроотрицательность?
Электроотрицательность – это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи. По сути, это показывает «подобие» атома электронам. Мы можем использовать шкалу Полинга для обозначения электроотрицательности элементов.
В периодической таблице электроотрицательность изменяется по определенной схеме. Слева направо по периоду электроотрицательность увеличивается. Сверху вниз по группе электроотрицательность уменьшается. Следовательно, фтор является наиболее электроотрицательным элементом со значением 4,0 по шкале Полинга. Элементы первой и второй групп имеют меньшую электроотрицательность; таким образом, они имеют тенденцию образовывать положительные ионы, отдавая электроны. Поскольку элементы групп 5, 6, 7 имеют более высокое значение электроотрицательности, они любят принимать электроны от отрицательных ионов и от них.
Рисунок 01: Электроотрицательность элементов периодической таблицы
Электроотрицательность также важна для определения природы связей. Если два атома в связи не имеют разницы в электроотрицательности, то образуется ковалентная связь. Если разница в электроотрицательности между ними велика, то образуется ионная связь.
Что такое полярность?
Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности атомов. Когда два одинаковых атома или атома с одинаковой электроотрицательностью образуют связь между собой, эти атомы сходным образом притягивают электронную пару. Следовательно, они имеют тенденцию делиться электронами, и этот вид неполярных связей известен как ковалентные связи. Однако, когда два атома различны, их электроотрицательность часто различна. Но степень различия может быть выше или ниже. Следовательно, связанная электронная пара сильнее притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, участвующим в образовании связи. Таким образом, это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. Более того, эти типы ковалентных связей известны как полярные связи.
Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы приобрели частичный отрицательный или частичный положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получает частичный отрицательный заряд, а атом с меньшей электроотрицательностью получает частичный положительный заряд. Полярность относится к разделению зарядов. Эти молекулы обладают дипольным моментом.
Рисунок 2: Разделение заряда в связи C-F; Фтор более электроотрицательный, чем углерод
В молекуле может быть как минимум одна связь или более. Некоторые связи полярны, а некоторые неполярны. Чтобы молекула была полярной, все связи в совокупности должны создавать неравномерное распределение заряда внутри молекулы.
Полярные молекулы
Кроме того, молекулы имеют разную геометрию, поэтому распределение связей также определяет полярность молекулы. Например, хлористый водород представляет собой полярную молекулу только с одной связью. Молекула воды представляет собой полярную молекулу с двумя связями. Дипольный момент у этих молекул постоянный, потому что они возникли из-за разности электроотрицательностей. Но есть и другие молекулы, которые могут быть полярными только в определенных случаях. Молекула с постоянным диполем может индуцировать диполь в другой неполярной молекуле, тогда она также станет временной полярной молекулой. Даже внутри молекулы определенные изменения могут вызывать временный дипольный момент.
В чем разница между электроотрицательностью и полярностью?
Электроотрицательность - это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов, в то время как полярность - это свойство иметь полюса или быть полярным. Итак, ключевое различие между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, тогда как полярность - это разделение зарядов.
Более того, дополнительное различие между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность описывает силы притяжения на атомном уровне, а полярность описывает силы притяжения на молекулярном уровне. Следовательно, притяжение между атомным ядром и самыми внешними электронами является причиной того, что атом имеет значение электроотрицательности; таким образом, он определяет значение электроотрицательности. Но полярность вызвана разделением зарядов в связи из-за различий в значениях электроотрицательности атомов.
Ниже на инфографике показана более подробная информация о разнице между электроотрицательностью и полярностью.
Резюме – Электроотрицательность против полярности
Электроотрицательность и полярность являются связанными терминами; электроотрицательность атомов в молекуле определяет полярность молекулы. Ключевое различие между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, тогда как полярность означает разделение зарядов.
