Ключевое различие между протием и дейтерием заключается в том, что в атомном ядре протия нет нейтронов, тогда как у дейтерия один нейтрон.
Протий и дейтерий являются изотопами водорода. Следовательно, они отличаются друг от друга по количеству нейтронов, присутствующих в их атомных ядрах. Водород содержит один протон в атомном ядре: таким образом, атомный номер водорода равен 1. Существует три изотопа водорода. Все три изотопа также содержат один протон. Мы можем обозначить три изотопа как 1H, 2H и 3H. Значения в верхнем индексе представляют собой атомные массы этих элементов.
Что такое Protium?
Протий - это изотоп водорода, который содержит один протон и один электрон. В атомном ядре нейтронов нет. Следовательно, в ядре имеется только один протон. Этот изотоп назван так из-за наличия этого единственного протона. Мы можем обозначить is как 1H или водород-1, где 1 - атомная масса протия.
Протий является наиболее распространенным изотопом водорода. Численность составляет около 99%. Это считается стабильным изотопом, потому что протон в этом атоме никогда не подвергался распаду. Однако, согласно теориям, он подвергается распаду с очень большим периодом полураспада, так что не поддается наблюдению.
Что такое дейтерий?
Дейтерий – это изотоп водорода, состоящий из протона, нейтрона и электрона. В отличие от протия, у этого изотопа есть протон и нейтрон вместе в атомном ядре. Следовательно, атомная масса этого изотопа равна 2. Тогда мы можем назвать его водородом-2 или 2H. Дейтерий также является стабильным изотопом водорода. Однако его не так много по сравнению с протием. Численность колеблется в пределах 0,0026-0,0184%. В отличие от трития дейтерий не радиоактивен. Он также не проявляет токсичности.
Вода обычно содержит водород-1 в сочетании с атомами кислорода. Но может быть водород-2 в сочетании с кислородом, который образует воду. Это тяжелая вода. Химическая формула тяжелой воды: D2O, где D - дейтерий, а O - кислород. Более того, мы можем использовать дейтерий и его соединения в химических экспериментах. Например, они полезны в качестве нерадиоактивных меток в таких экспериментах, как растворители, используемые в ЯМР-спектроскопии. Более того, мы можем использовать тяжелую воду в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя для ядерных реакторов. Дейтерий также является топливом для ядерного деления, осуществляемого в промышленных масштабах.
В чем разница между протием и дейтерием?
Есть три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий. Ключевое различие между протием и дейтерием заключается в том, что у протия нет нейтронов в атомном ядре, тогда как у дейтерия есть один нейтрон. Следовательно, три изотопа отличаются друг от друга количеством нейтронов, присутствующих в их атомных ядрах. Кроме того, по этой причине атомная масса протия равна 1, а атомная масса дейтерия равна 2.
Более того, мы можем обозначить изотоп протия либо как водород-1, либо как 1H, а изотоп дейтерия как либо как водород-2, либо как 2 Н. Протий является наиболее распространенным изотопом водорода, и его содержание составляет около 99%; дейтерия сравнительно меньше (около 0.002%). Однако он также стабилен как протий.
Ниже в инфографике представлена разница между протием и дейтерием.
Резюме – Протий против Дейтерия
Есть три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий. Эти три изотопа отличаются друг от друга в зависимости от атомной массы, которая представляет собой количество протонов и нейтронов в атомном ядре. Ключевое различие между протием и дейтерием заключается в том, что у протия нет нейтронов в атомном ядре, тогда как у дейтерия есть один нейтрон.
